“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
C
增大壓強(qiáng)可使單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
A．蒸餾水B．加熱C．NaCl固體D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度
C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（      ）
① 溫度 ② 壓強(qiáng) ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應(yīng)物本身的性質(zhì)
A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．維持溫度與容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)
B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高溫度
C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大容積
D．維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響的是(     )
A．2SO2+O22SO3B．I2(g)+H22HI
C．CO2+H2OH2CO3D．H++OH- H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是 （   ）
①升高溫度②加入催化劑③增加反應(yīng)物濃度④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末
A．②B．①②C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（    ）
A．保持體積不變，增加H2O（g）的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2（N2不參加反應(yīng)）使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2（N2不參加反應(yīng)）使容器體積變大

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