肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是 （   ）
①升高溫度②加入催化劑③增加反應(yīng)物濃度④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末
A．②B．①②C．①③④D．①②③④
D
增大反應(yīng)速率的外因可以是：升溫、加入催化劑、增加濃度、增加固體的接觸面積。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）升高溫度             ；
（2）加入催化劑                       ；
（3）容器容積充入H2                 ；
（4）擴(kuò)大容器的體積                        
（5）容器容積不變，通入氖氣                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．加入的催化劑的性質(zhì)
C．溫度和壓強(qiáng)D．各反應(yīng)物、生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，反應(yīng)物分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4    △H＜0，以下說(shuō)法正確的是                     (      )
A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）
B．反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）
C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）＞p（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是
A．增加碳酸鈣的用量B．鹽酸濃度不變，使用量增加一倍
C．鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D．鹽酸濃度不變，使用量減半

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