2．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．H2B．H2OC．NH4ClD．CaCl2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．H2是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；
B．H2O中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B正確；
C．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．X為氧氣
B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
C．B電極附近溶液pH增大
D．電池工作時(shí)，溶液中電子由電極B流向電極A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
①地溝油為廢液，經(jīng)物理處理和提取分離后獲得液態(tài)油，可以充當(dāng)溴的萃取劑
②在日常水果的運(yùn)輸中，合理使用高錳酸鉀溶液可以使水果保鮮
③甲醇常溫下為液態(tài)，而甲醛常溫下為氣態(tài)．其主要原因是甲醇分子間易形成氫鍵而甲醛不能
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤工業(yè)生產(chǎn)中常采用聚氯乙烯制作食品包裝袋薄膜．
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．N4與N2互為同素異形體B．N4分子中只含有共價(jià)鍵
C．1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NAD．N4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要破壞離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視．下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
A．氫能源代替化石能源B．推廣使用太陽(yáng)能電池
C．電動(dòng)汽車(chē)代替燃油汽車(chē)D．造紙廠污水直接排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．CO2和HClOC．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2和1molO2 混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．256g S8分子中含S-S 鍵為7NA 個(gè)，12 克金剛石含C-C 鍵為4NA 個(gè)
C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D．同溫同壓下，C18O 與N2的密度不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K；（填元素符號(hào)，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）；
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（　　）
A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2

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