【題目】如右圖所示,將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是

A.水、氯化氫

B.硫酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

【答案】D

【解析】

試題分析:A.HCl極易溶于水,壓強減小,沸點降低,符合題意,A不選;B.硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨固體,壓強減小,沸點降低,符合題意,B不選;C.氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液、水,壓強減小,沸點降低,符合題意,C不選;D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳不反應(yīng),不會導(dǎo)致壓強減小,不符合題意,D選;答案選D。

【名師點晴】本題考查元素化合物之間的反應(yīng)及物質(zhì)的溶解性

【名師點晴】把握物質(zhì)之間的反應(yīng)及由信息得出壓強、沸點關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重學(xué)生能力以及已知知識遷移的考查,題目難度不大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

13.6gH2O物質(zhì)的量為______mol,約含有_________個原子。

2已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______。

32molNH3與_________L標(biāo)準(zhǔn)狀況CH4所含原子數(shù)目相同。

4同溫同壓下,同體積的甲烷CH4和CO2分子數(shù)之比為________,物質(zhì)的量之比_______,原子總數(shù)之比_________,質(zhì)量之比為________,密度之比_________。

5VLAl2SO4溶液中含Al3+amol,溶液的物質(zhì)的量濃度為__________,取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牛通過吃草,從草中獲得化合物和元素,那么,牛和草的化學(xué)元素的種類以及相同化學(xué)元素的含量上分別是( )

A. 種類差異很大,含量上大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同

D. 種類大體相同,含量差異很大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/LH2SO4溶液1000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由來補充。

請回答下列問題:

1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留1位小數(shù))。

2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟BD補充完整。

A.將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻;

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL,注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;

D ;

E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12cm處;

F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;

G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。

4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響? (填偏大、偏小無影響)。

5)進行操作C前還需注意 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100 mL 0.1 mol·L1硫酸鋁銨[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1BaOH2溶液。隨著BaOH2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點的溶液呈中性

B. 從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OHAlOH3↓+2BaSO4

C. c點加入BaOH2溶液的體積為200 mL

D. c點溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體6.72LCH43.01×1023個HCl分子13.6gH2S0.2molNH3,密度最大的是 填序號。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L,其質(zhì)量為7.6g,則混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為____________。

(3)某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A2B+C+3D分解,產(chǎn)物均為氣體,測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20,則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為____________。

(4)80 g密度為1 gcm-3CaCl2溶液里含2 g Ca2+,從中再取出一半的溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是

(5)10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42完全轉(zhuǎn)化成沉淀,則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是12

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸密度為1 g/cm3恰好完全反應(yīng),形成NaCl的飽和溶液,求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1 g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 裝置:檢驗電流的方向

B. 裝置:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

C. 裝置:測定中和熱

D. 裝置A、BC中分別加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判斷Cl、C、Si的非金屬性

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