【題目】【2017硚口區(qū)校級模擬】某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)═C(g)+D(s)的影響,進行了如下實驗:恒溫條件下,往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B,反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為.然后改變不同條件做了另三組實驗,重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為、

A

B

C

0.050molL﹣1

0.050molL﹣1

0.050molL﹣1

0.070molL﹣1

0.070molL﹣1

0.098molL﹣1

0.060molL﹣1

0.060molL﹣1

0.040molL﹣1

0.080molL﹣1

0.080molL﹣1

0.12molL﹣1

針對上述系列實驗,下列結(jié)論中錯誤的是( )

A.由中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20mol﹣1L

B.可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C.若只是升高溫度,則與比較,可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.第組實驗數(shù)據(jù)的得出,只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

【答案】D

【解析】A.依據(jù)平衡常數(shù)概念計算,利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡點冪次方乘積,K==20mol/L,故A正確;B.分析平衡濃度可知,中ABC濃度都增大,說明可能是加入C平衡逆向進行達到的平衡,故B正確;C.依據(jù)數(shù)據(jù)可知,若只是升高溫度,AB增大,C減小,說明平衡逆向進行,逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正向是反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;D.分析數(shù)據(jù),ABC濃度增大,可以是增大壓強縮小體積,也可以是加入C,平衡逆向進行達到,故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵

B.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高

C.D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子

D.CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是(

A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.乙醇和四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016鹽城三模實驗室制取高純NaI晶體(無色)可按下列步驟進行:按化學(xué)計量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入.

已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2↑;H0

3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2↑;H0

I2(s)+I(aq)I3(aq);

水合肼(N2H4H2O)具有強還原性,可分別將IO、IO3和I2還原為I,本身被氧化為N2(放熱反應(yīng));100左右水合肼分解為氮氣和氨氣等.

(1)常溫常壓時,I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢,下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是 (填字母).

a.將碘塊研成粉末 b.起始時加少量NaI

c.將溶液適當(dāng)加熱 d.加大高純水的用量

(2)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為4070,溫度不宜超過70,除防止反應(yīng)速率過快,另一個原因是

(3)加入稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (只寫一個).

(4)整個實驗過程中都需要開動攪拌器,其目的是

(5)反應(yīng)的后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進行,此階段需對投料順序作適當(dāng)改進,改進的方法是

(6)所得溶液(偏黃,且含少量SO42﹣,極少量的K+和Cl)進行脫色、提純并結(jié)晶,可制得高純NaI晶體.實驗方案為:在溶液中加入少量活性炭煮沸、

(實驗中需使用的試劑有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水及pH試紙;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物.則下列說法錯誤的是(

A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強氧化性
C.穩(wěn)定性:d>e
D.f受熱易分解為d和e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等.腈綸是由CH2═CH﹣CN聚合而成的,CH2═CH﹣CN可以由下列反應(yīng)制得:
□CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得:C10H22→2C3H6+X
(1)配平方程式:CH3﹣CH═CH2+NH3+O2CH2═CH﹣CN+H2O
(2)寫出上述反應(yīng)式中X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類,也稱碳水化合物,綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物,寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學(xué)方程式
(4)葡萄糖在堿性、加熱條件下,能與(試劑名稱)反應(yīng)析出光亮的金屬;在加熱條件下,也可與新制的氫氧化銅反應(yīng),寫出該反應(yīng)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進行了以下實驗:
(1)Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象,實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時間:

序號

反應(yīng)
溫度/℃

c(H2O2)/
molL1

V(H2O2
/mL

m(MnO2
/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

a.設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
b.為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實驗和實驗作對比(填序號);
c.將實驗1和實驗2作對比,t1t2(填“>”、“<”或“=”).
(2)Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I2Fe2++I2)設(shè)計實驗,探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:
①0.1molL1KI溶液②0.1molL1 FeCl3溶液③0.1molL1 FeCl2溶液
④0.1molL1鹽酸⑤0.1molL1KSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟:
a.取5mL 0.1molL1 KI溶液,再滴加幾滴0.1molL1 FeCl3溶液;
b.充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
c.取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;
d.另取一份,加試劑(填序號),現(xiàn)象,說明此反應(yīng)存在一定的限度.
(3)Ⅲ.N2O4可分解為NO2 . 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 , 利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO2).c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:

a.反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 , 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol;
b.c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后 . (選填“變大”,“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017寶山區(qū)二!康膯钨|(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛.

完成下列填空.

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2:2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)

某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如表:

時間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為 ;溫度升高,K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500左右的原因是

(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達到平衡的標(biāo)志是

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b.容器內(nèi)的壓強保持不變

c.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3(溶液體積變化忽略不計),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色的溶液,可用一種試劑將它們區(qū)別開來,該試劑是(  )

A. 蒸餾水 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

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同步練習(xí)冊答案