【題目】【2017硚口區(qū)校級模擬】某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)+B(g)═C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ．然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．

A

B

C

Ⅰ

0.050molL﹣1

0.050molL﹣1

0.050molL﹣1

Ⅱ

0.070molL﹣1

0.070molL﹣1

0.098molL﹣1

Ⅲ

0.060molL﹣1

0.060molL﹣1

0.040molL﹣1

Ⅳ

0.080molL﹣1

0.080molL﹣1

0.12molL﹣1

針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是( )

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K=20mol﹣1L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

【答案】D

【解析】A．依據(jù)平衡常數(shù)概念計算，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡點冪次方乘積，K==20mol/L，故A正確；B．分析Ⅱ平衡濃度可知，Ⅱ中ABC濃度都增大，說明可能是加入C平衡逆向進行達到的平衡，故B正確；C．依據(jù)數(shù)據(jù)可知，若Ⅲ只是升高溫度，AB增大，C減小，說明平衡逆向進行，逆向反應是吸熱反應，正向是反應為放熱反應，故C正確；D．分析數(shù)據(jù)，ABC濃度增大，可以是增大壓強縮小體積，也可以是加入C，平衡逆向進行達到，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．在任何物質(zhì)分子中都含有化學鍵

B．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高

C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子

D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是（ ）

A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.乙醇和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016鹽城三模】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．

已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0

3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0

②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；

③水合肼（N2H4H2O）具有強還原性，可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．

（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是 （填字母）．

a．將碘塊研成粉末 b．起始時加少量NaI

c．將溶液適當加熱 d．加大高純水的用量

（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是 ．

（3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應的離子方程式為 （只寫一個）．

（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是 ．

（5）反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法是 ．

（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42﹣，極少量的K+和Cl﹣）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、

（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強氧化性
C.穩(wěn)定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等．腈綸是由CH2═CH﹣CN聚合而成的，CH2═CH﹣CN可以由下列反應制得：
□CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
（1）配平方程式：CH3﹣CH═CH2+NH3+O2→CH2═CH﹣CN+H2O
（2）寫出上述反應式中X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學方程式；
（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與（試劑名稱）反應析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應，寫出該反應現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：

序號

反應
溫度/℃

c（H2O2）/
molL﹣1

V（H2O2）
/mL

m（MnO2）
/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

a.設計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反應速率的影響；
b.為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗和實驗作對比（填序號）；
c.將實驗1和實驗2作對比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反應后，將溶液分成三份；
c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
d.另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象，說明此反應存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

a.反應容器中最后剩余的物質(zhì)有 ， 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol；
b.c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017寶山區(qū)二�！康膯钨|(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．

完成下列填空．

(1)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)

某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：

時間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應平衡常數(shù)K的表達式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)= ；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．

(2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．

(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ．

a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．容器內(nèi)的壓強保持不變

c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3(溶液體積變化忽略不計)，反應結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過程中溶液的導電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色的溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是(　　)

A. 蒸餾水 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

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