3．下列實驗事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固體碘受熱時都能氣化
C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色
D．葡萄糖、乙醛分別與新制Cu（OH）2共熱時都能產生紅色沉淀

分析 A．SO2具有還原性，Cl2具有強氧化性；
B．NH4Cl晶體受熱分解，固態(tài)碘受熱升華；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應；
D．甲醛和葡萄糖都有醛基能還原新制的Cu（OH）2．

解答 解：A．SO2具有還原性能與溴水發(fā)生氧化還原反應，使溴水褪色，Cl2具有強氧化性，與溴水不反應，故A錯誤；
B．NH4Cl晶體受熱分解是化學變化，固態(tài)碘受熱升華是物理變化，故B錯誤；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，原理不同，故C錯誤；
D．醛和葡萄糖都有醛基能還原新制的Cu（OH）2，所以甲醛、葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀生成，反應原理相同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，綜合考查元素化合物真知識的理解和運用，涉及知識點較多，難度中等，學習中要注意積累相關元素化合物知識．

練習冊系列答案
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15．質量相等的O2與SO2，物質的量之比為2：1，所含原子個數(shù)比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（　�。�
A．能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液中：K+、H+、SO42-、I-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C．某無色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室需配置一種僅含四種離子（不考慮水電離出來的離子＞的無色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，下列四個選項中能達到此目的是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中所含微粒種類最多的是（　　）
A．Na2HPO4溶液B．NH4Cl溶液C．CH3COONa溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．請回答下列問題：

（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有b、d（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）AB段反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18.0 g NH4+中所含的質子數(shù)為10 NA
B．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
C．常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

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