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已知在酸性條件下有以下反應關系：?

①KBrO₃能將I^-氧化成KIO₃，本身被還原為Br₂；?

②Br₂能將I^-氧化為I₂；?

③KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化為Br₂，本身被還原為I₂。?

向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（　�。�?

A.Br^-、I₂? B.Br₂、Br^-、I₂C.Br₂、I₂、IO D.Br₂、IO

解析：假設KBrO₃的量一定，KI的量由少到多依次加入，所得產(chǎn)物（除水外）依次為①Br₂和IO，②Br₂、I₂和IO，③Br₂和I₂，④Br₂、Br^-和I₂，⑤Br^-和I₂。后面所發(fā)生的反應分別是過量的I^-與IO和Br₂的反應（IO比Br₂的氧化性強），但與本題無關。?

答案：D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學方程式

4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol

；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H₂的轉化率為

40%

；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是

升高溫度

；試寫出判斷b與a條件不同的理由

因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同

；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數(shù)K與溫度（T）的關系如下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①試確定K₁的相對大小，K₁

＜

4.1x10⁶（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

（填序號字母）．
A．容器內(nèi)NH₃的濃度保持不變 B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是
A．[SO

]＞[NH

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

]＞[SO

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

]+[H⁺]＞[SO

]+[OH^-]
D．[NH

]＞[SO

]＞[H⁺]＞[OH^-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料．
（1）某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如圖所示．

①3條合成路線中，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是

Ⅰ

（填序號“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②X的結構簡式是

③1 mol F在O₂中充分燃燒，生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為8：3，消耗7.5mol O₂，其核磁共振氫譜中有3個吸收峰，且能與NaHCO₃反應生成CO₂．
F分子中含有的含氧官能團的名稱是

羧基

．
Y+F→Z反應的化學方程式是

．
（2）已知

（R、R'代表烴基或氫原子）
合成P的路線如圖所示．D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個-CH₃．

①A→B反應的化學方程式是

．
②B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子．C的結構簡式是

．
③P的結構簡式是

．
④符合下列條件的B的同分異構體共有（填數(shù)字）

種．
a．在酸性條件下水解為M和N b．一定條件下M可以轉化為N
⑤已知：RCH=CHCHO+H₂

非晶體Co-B合金

RCH=CHCH₂OH（R代表烴基或氫原子）
A的同系物W的相對分子質(zhì)量為44．請參照示例寫出以W和另一種有機物為原料合成肉桂醇（

）的合成路線：

．（示例：反應物

試劑1

條件1

產(chǎn)物1

試劑2

條件2

產(chǎn)物2…）

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計算）	20～50mg/kg
分裝日期	\
分裝企業(yè)	\

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：

KIO₃+

KI+

H₂SO₄═

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
寫出Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象

滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

．
②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是

1.0×10^-5

mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

423/w

mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?武清區(qū)三模）某含N、O等元素的芳香族化合物A分子，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

已知：

請回答問題：
（1）A的結構簡式為

（2）N→A的反應類型是

取代反應

（3）①上述轉化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰ

；試劑Ⅱ

（選填字母）．
a．KMnO₄（H⁺） b．Fe/鹽酸 c．NaOH溶液
②若上述轉化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑Ⅰ、化合物E（濃硫酸/△）作用，

否

（能
或否）得到F，原因是

若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化

（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有

種處不同化學環(huán)境的氫．
（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構體的結構簡式

容易2種

①屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基
②分子中含有

結構
（6）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到的一種能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式

（7）F的水解反應為：

化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、宇航等領域．
請寫出該縮聚反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式．

KIO₃+

KI+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數(shù)是

．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，
恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

．
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是

mg/kg．（保留一位小數(shù)）

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