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【題目】5.3g 固體Na2CO3 恰好與20mL某濃度的鹽酸完全反應。求該鹽酸的物質的量濃度？產生的CO2在標準狀況下的體積為多少？_______________

【答案】c(HCl) =5.0mol/L，V(CO2)=1.12L

【解析】5.3gNa2CO3的物質的量為：n=m/M=5.3g÷106gmol-1=0.05mol，根據化學反應方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNa2CO3與2molHCl恰好完全反應，生成1molCO2，所以0.05molNa2CO3消耗0.1molHCl，生成0.05molCO2，故鹽酸的物質的量濃度為：c=n/V=0.1mol÷0.02L=5molL-1；生成二氧化碳在標準狀況下的體積為：V=0.05mol×22.4Lmol-1=1.12L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH 和Kw均減小

C. 0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固體，溶液中S2-)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出:建設生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計。必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念.....，實行最嚴格的生態(tài)環(huán)境保護制度，形成綠色發(fā)展方式和生活方式。下列有關節(jié)約資源和保護環(huán)境的說法不正確的是

A. 回收塑料及鋼鐵制品可以減少二氧化碳排放

B. 使用地熱能、生物質能等非化石能源可減少PM2.5

C. 開采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消費比例

D. 創(chuàng)新生產工藝，實現電動機車替代燃油機車符合綠色發(fā)展方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1的是 (　　)。

A. 將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C. 將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 含K＋為2 mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論不正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

B

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀

X不一定具有氧化性

C

某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

不能說明該溶液中一定含有SO42-

D

加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍

(NH4)2CO3顯堿性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是

A. 11.5g金屬鈉投入200mL1mol/L鹽酸中，產生氫氣分子的個數為0.1NA

B. 水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為NA

C. 常溫下，15gHCHO與14CO組組成的混合氣體中分子數為0.5NA

D. 10g質量分數為46%乙醇溶液中O-H鍵數目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 (　　)

A. 1 mol H2和O2的混合氣體中，含有的原子數為2NA

B. 27 g Al與足量鹽酸充分反應，生成的H2分子數為NA

C. 常溫常壓下，22.4 L氯氣所含原子數為2NA

D. 標準狀況下，22.4 L蒸餾水所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質的量濃度（molL-1）

NaOH物質的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

cl

0.2

pH=7

丙

0.1

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答下列問題：

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸___________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是_______。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，HA是______________酸（填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列敘述，寫出微粒符號。

（1）原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子___________；

（2）原子核內沒有中子，核外沒有電子的微粒__________；

（3）質量數為24，質子數等于中子數的離子____________________；

（4）由兩個原子組成的具有10個電子的分子是________；

（5）由兩個原子組成的具有10個電子的陰離子是________；

（6）由三個原子組成的具有10個電子的分子是________。

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