下列物質(zhì)：①H3O＋�、赱Cu(NH3)4]2＋�、跜H3COO－�、躈H3　⑤CH4中存在配位鍵的是              (　　)。

A．①②  B．①③  C．④⑤  D．②④


解析　在H3O＋中，中心氧原子中有孤電子對(duì)，以配位鍵與H＋相結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為[OHHH]＋；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋與NH3中的氮原子以配位鍵相結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為，而在CH3COO－、NH3、CH4中，結(jié)構(gòu)式分別為、，沒有形成配位鍵。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為                        。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR），PO43－離子內(nèi)中心原子價(jià)層成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之和為        ，離子的空間構(gòu)型是                          。

（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3 NH2－+NH4+，NH2－中氮原子軌道的雜化類型是            ，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是                。

（4）膽礬CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有              。（填序號(hào)）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵    d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位數(shù)為   ，1mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)粒子半徑的敘述正確的是

A、電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子隨核電荷的遞增半徑逐漸增大

B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四種化合物中LiI的陰陽離子半徑之比值最大

C、S2-半徑小于硫原子半徑

D、無法比較K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半徑大小

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下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是    (　　)。

A．SO3與SO2         B．BF3與NH3

C．BeCl2與SCl2     D．H2O與SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程屬于物理變化的是

A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固

C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程    D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

（1）右圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有     個(gè)。

（2）若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說明R與氧的非金屬

性相對(duì)強(qiáng)弱的有     。

A．還原性：H2R>H2O                           B．酸性：H2R>H2O   

C．穩(wěn)定性：H2R<H2O                           D．沸點(diǎn)：H2R<H2O

（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）。

①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是       （用離子方程式表示）。

②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液）,其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________。

③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為△H1和△H2，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______________（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）。

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2S與33S互為同位素，二者不相同的（    ）

A. 質(zhì)量數(shù)           B.電子層數(shù)          C.電子數(shù)       D. 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


各取0.1 mol Cu分別投入足量的下列四種酸溶液中(必要時(shí)可以加熱)：①濃硫酸②濃硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反應(yīng)后得到的氣體體積(相同條件下)由大到小的順序是(　　)

A．①②③④  B．②①③④  C．②④①③  D．③④①②

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