1．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-=H2↑B．Fe=Fe2++2e-
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH-=2H2O+O2↑+4e-

分析 鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)主要為吸氧腐蝕，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)主要為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，
碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，對(duì)于鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式的書寫往往寫錯(cuò)，要注意生成的是氫氧根離子，不是其它微粒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于16．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該體系的壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)志此反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池
C．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率一定相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O�。┻^程如圖1：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色．
（2）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鈾（$\stackrel{235}{92}$U）已經(jīng)成為新能源的主角．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為92C．電子數(shù)為92D．中子數(shù)為92

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．給圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)．供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉．
（1）請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：①Fe；④CaO．
（2）寫出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：
①和②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和⑤：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離酒精和水的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置②中若裝滿水，收集H2的時(shí)候應(yīng)該從a口通入H2
D．裝置①用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，CCl4層在下層

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a．
請(qǐng)回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是B（多選扣分）
A．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   B．裝HB溶液的試管中放出H2的速率快；
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中兩個(gè)難以實(shí)現(xiàn)之處配制pH=1的HB溶液難以實(shí)現(xiàn)；加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表達(dá)．配制NaB溶液，測(cè)定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質(zhì)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案