Question

13．已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該體系的壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)志此反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• B． 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池
• C． 反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
• D． 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率一定相同

Answer 1

分析 A．A+B?C+D反應(yīng)中ABCD都是氣體，反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變；
B．若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不一定能自發(fā)進(jìn)行；
C．反應(yīng)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
D．轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以起始量，若起始量不同，消耗量相同，轉(zhuǎn)化率不同．

解答 解：A．圖象分析可知，反應(yīng)無能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A+B?C+D反應(yīng)中ABCD都是氣體，反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不一定能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，反�?yīng)為吸熱反應(yīng)，符合圖象變化，故C正確；
D．反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關(guān)，若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，圖象分析方法和應(yīng)用，注意反應(yīng)吸熱放熱和反應(yīng)條件關(guān)系的判斷應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．