Question

15．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；
②在0℃-5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解；
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）裝置A中KMnO₄與鹽酸反應(yīng)生成MnCl₂和Cl₂，其離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，將制備的Cl₂通過裝置B可除去HCl（填化學式）．
（2）Cl₂和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO₃，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中
（3）制備K₂FeO₄時，KClO飽和溶液與Fe（NO₃）₃飽和溶液的混合操作為在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中
（4）提純K₂FeO₄粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案（請簡要作答）：
將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；可使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗裝置圖可知，在A中用高錳酸鉀與濃鹽酸制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)的氯化氫在B裝置中用飽和食鹽水除去，制得的氯氣通入氫氧化鉀溶液中攪拌，生成次氯酸鉀，實驗中氯氣尾氣在D裝置中用氫氧化鉀溶液吸收．
（1）KMnO₄具有強氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為Cl₂，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒書寫成離子方程式；根據(jù)HCl易溶于飽和食鹽水，而氯氣不溶分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)溫度反應(yīng)在0℃～5℃選擇裝置C應(yīng)放在冰水浴中，根據(jù)充分利用原料，應(yīng)降低通入氯氣的速率分析；
（3）根據(jù)K₂FeO₄在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解分析；
（4）根據(jù)含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)，氫氧化鐵用砂芯漏斗過濾除去，再由于K₂FeO₄可溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，析出K₂FeO₄晶體從而除去KCl，再進行過濾，用乙醇洗滌，減少因溶解導致晶體損失，最后在真空干燥箱中干燥．

解答 解：（1）KMnO₄具有強氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為Cl₂，反應(yīng)還有水生成，所以離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，應(yīng)飽和食鹽水吸收HCl除去，
故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；HCl；
（2）Cl₂和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO₃，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率，故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；
（3）K₂FeO₄在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把Fe（NO₃）₃飽和溶液滴加到KClO溶液中，具體操作為：在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中，
故答案為：在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中；
（4）提純K₂FeO₄粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥，
故答案為：用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥．

點評 本題考查實驗制備方案、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純、對條件與操作的分析評價、閱讀獲取信息能力，是對學生綜合能力的考查，注意題目信息的遷移運用，難度中等．