3．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）  在某段時(shí)間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol•L-1•min-1，則此段時(shí)間內(nèi)表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率正確的為（　�。�
A．v（B）=1.5 mol•L-1•min-1B．v（B）=3 mol•L-1•min-1
C．v（D）=2 mol•L-1•min-1D．v（C）=1 mol•L-1•min-1

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：某段時(shí)間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol•L-1•min-1，
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，
v（B）=1mol•L-1•min-1×3=3 mol•L-1•min-1，
v（C）=1 mol•L-1•min-1×2=2 mol•L-1•min-1，
v（D）=1mol•L-1•min-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率的單位及物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　　）
A．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D．用排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號(hào)）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是干燥．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是b（填標(biāo)號(hào)）．
（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%
（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”），其原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸鎂還原熱解制高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）MgCO3在酸溶時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）氧化過程中需要加入氧化劑，該氧化劑的最佳選擇是H2O2．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3；其Ksp的最大值約為1×10-35．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實(shí)驗(yàn)室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝       C．泥三角       D．石棉網(wǎng)
利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體分別進(jìn)行吸收或收集

②D中收集的氣體是CO．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH-2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
i．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
（1）裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C．
A．稀硫酸    B.98%的硫酸       C.65%的硫酸
（2）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．
操作ii的主要目的是：促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化，操作iv中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)物質(zhì)相似性、特殊性來學(xué)習(xí)元素性質(zhì)是常見的學(xué)習(xí)方法．
（1）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請(qǐng)寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離方程式BeO+2H+=Be2++H2O，Be（OH）2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol•L-1的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖：

（2）鍺與硅元素相似，鍺也是良好的半導(dǎo)體，以下是工業(yè)冶煉鍺的簡單流程圖：
GeO2（粗）$→_{Ⅰ}^{鹽酸}$GeCl4（粗）$→_{Ⅱ}^{蒸餾}$GeCl4（粗）$→_{Ⅲ}^{水}$GeCl2（純）$→_{Ⅳ}^{Zn}$Ge
①寫出過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl4+2H2O=GeO2+4HCl．
②以下有關(guān)工業(yè)冶煉鍺的說法正確的是CD．
A．GeO2與SiO2性質(zhì)相似，均易與鹽酸反應(yīng)
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl4難溶于水的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)的
C．過程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中，GeO2作氧化劑
D．上述過程涉及的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
（3）某同學(xué)為了探究硫與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物，將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據(jù)此寫出硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2HNO3=H2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；
②在0℃-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中
（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合操作為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案（請(qǐng)簡要作答）：
將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；可使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

（5）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．酒精和水B．苯和乙醇C．硝基苯和水D．己烷和溴苯

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