12．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>分離方法原理
A除去CO2中的HCl通入飽和Na2CO3溶液HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
B除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸餾乙醇和乙酸鈣的沸點(diǎn)相差較大
C除去KNO3固體中NaCl冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D分離乙酸和乙醇用分液漏斗分液乙醇乙酯和乙醇的密度不同
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
D．乙酸和乙醇互溶，但沸點(diǎn)不同．

解答 解：A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故B正確；
C．二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶可分離，原理不合理，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸和乙醇互溶，但沸點(diǎn)不同，則蒸餾可分離，分離方法及原理均不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．季節(jié)交替、冷暖變化是人們著涼感冒的主要誘因，現(xiàn)市場(chǎng)治療效果較好的速效感冒沖劑的主要成分之一為“對(duì)乙酰氨基酚”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與對(duì)硝基乙苯互為同分異構(gòu)體
B．1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23mol
C．它能與NaOH溶液反應(yīng)
D．其水解產(chǎn)物之一對(duì)氨基苯酚（）具有弱酸性、弱堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于共價(jià)化合物的敘述正確的是（　　）
A．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
B．共價(jià)化合物中既可能存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物中可能存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．Al（OH）3用作制胃酸的中和劑
C．FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑D．濃硫酸用作NH3的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)．
①分子中所有原子位于同一條直線上的是c（填字母）．
a．乙烷  b．乙烯             c．乙炔
②能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是a（填字母）．
a．CH3CH2Br    b．CH3CH2OH     c．葡萄糖
③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是b（填字母）．
a．水    b．KMnO4酸性溶液 c．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜劑）（　�。�
A．CO2中混有CO （熾熱的炭）B．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
C．CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）D．Cu（NO3）2中混有AgNO3（Cu粉）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一無(wú)色溶液100mL，其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示．
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）焰色反應(yīng)是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化；實(shí)驗(yàn)②中經(jīng)過(guò)濾得到白色沉淀，該沉淀如何洗滌？取沉淀于過(guò)濾器的濾紙上，加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水自然流下．
（2）原溶液中一定存在的離子有Al3+、Na+、Mg2+、SO42-（寫(xiě)化學(xué)式），可能存在的離子有K+．
（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是Mg（OH）2、Al（OH）3．
（4）若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04mol，則c（Na+）=0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，說(shuō)明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B．SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C．用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
D．向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應(yīng)：HS-+H+═H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能大量共存且溶液為無(wú)色的是（　　）
A．Na+、Ag+、NO3-、Br-B．Cu2+、SO42-、Cl-、H+
C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ca2+、K+、OH-、CO32-

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