【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是

A. 離子半徑X<Y B. Y3X和Z3X4中化學鍵類型相同

C. 氫化物沸點X<W D. 最高價氧化物的水化物的酸性Z<W

【答案】D

【解析】分析：X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，空氣中含量最高的氣體為N2，故X為N；Z的氧化物是光導纖維的主要成分，故Z為Si，Y在四種元素中原子半徑最大，比Si的原子序數(shù)小，比N的原子序數(shù)大，則Y為Na， W與X是同主族元素，則W為P。綜合以上分析，X為N；Y為Na；Z為Si；W為P。

詳解：A. 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑N3->Na+，A錯誤；B. Na3N含有離子鍵，Si3N4含有共價鍵，B錯誤；C. 由于NH3分子間存在氫鍵，故氫化物沸點NH3>PH3，C錯誤；D. 非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Si<P，所以酸性H2SiO3<H3PO4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文獻記載，鐵粉在稀硝酸中會放出氫氣。某同學進行如下驗證和對比實驗。

實驗I. 室溫下 （20℃）， 在恒壓密閉容器內(nèi)放入過量鐵粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有氣體生成。充分反應后，所得溶液幾乎無色，收集到無色氣體 6.0 mL。將該氣體通入有空氣的試管，無明顯變化。點燃氣體，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴。取反應后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

（1）氣體產(chǎn)物為氫氣的證據(jù)是______________________ 。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象， 寫出鐵粉與 0.5 mol·L–1 硝酸反應時還原反應的半反應方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。

（3）該同學對產(chǎn)生氫氣的原因提出假設：

假設 1：該濃度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；

假設 2： H+的還原速率大于NO3-的還原速率；

I. 驗證假設 1：用____（Cu或Mg）粉與_____ 硝酸反應，說明假設1不成立。實驗證據(jù)是______________________ 。

II. 驗證假設 2： 改變條件重復實驗 I，結果如下（氣體成分和溶液成分檢驗的現(xiàn)象與實驗 I 相似）。

序號

金屬狀態(tài)

反應溫度

實驗現(xiàn)象

a

鐵粉

40℃

溶液略帶黃色，氣體 3.4 mL。

b

鐵粉

60℃

黃色溶液，氣體 2.6 mL。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為假設2是否成立？簡述理由。__________________________

②試分析溫度對鐵粉與硝酸反應生成氫氣體積的影響。__________________________

（4）改用 3 mol·L–1 HNO3與過量鐵粉反應， 有無色氣體生成， 溶液變?yōu)樯钭厣怏w接觸空氣顯紅棕色，不可燃。 根據(jù)以上結論解釋生成還原產(chǎn)物的原因__________________________

（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制哪些條件？__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ）

A. 透明溶液中：Cu2+、SO42－、Na+、Cl－

B. 使酚酞試液變紅的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3―、SO42－

C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、NO3―

D. 強酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向兩個裝滿水的大小相等的表面皿中，分別加入綠豆小金屬鈉和黃豆大金屬鉀

大金屬鉀游動更加劇烈

金屬鉀比鈉活潑

B

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少量FeCl3溶液

得到紅褐色懸濁液

Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2

C

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液褪色

石蠟油蒸汽中含有烯烴

D

常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞試液

Na2CO3溶液中紅色更深

Kh:CO32->HCO3-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl數(shù)目為2NA

B. 常溫常壓下，4.2g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.3NA

C. 常溫下，0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數(shù)目為1NA

D. 1 mol Cl2通入足量水中反應轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是 （ ）

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能

B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能

C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮

D.苯酚和濃溴水發(fā)生反應，苯需要和液溴催化劑條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

①3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為2NA

⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應轉移電子數(shù)為0.8NA

A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑧ C. ②③⑥⑦ D. ③⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：_____________________。

(2)被譽為“21世紀的金屬”的鈦(Ti)元素原子的價電子排布式為____________。

(3)寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：____________。

(4)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素符號：________。

(5)日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食物的主要營養(yǎng)素有：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、水、無機鹽和維生素等六大類。某品牌脫脂奶粉包裝上標出的配料如下：

①脫脂乳　②白砂糖　③乳酸亞鐵　④維生素A　⑤維生素D等。請你寫出：

(1)該產(chǎn)品配料中屬于營養(yǎng)素的有________(填編號，下同)。

(2)人體缺鐵，會引起缺鐵性貧血，該奶粉中________物質(zhì)可以補充鐵元素。

(3)蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大，除奶制品外，很多食品也能提供豐富的蛋白質(zhì)，下列食物：a.大米b．花生油c．魚d．大豆e．蘿卜，能提供豐富蛋白質(zhì)的食物有______。

(4)青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是_____(填名稱)。

(5)蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為________。

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