15．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時測得A的濃度為0.5mol•L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol•L-1．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．B的濃度降低D．C的體積分數(shù)下降

分析 xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大（壓強減�。┗瘜W平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，
A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，但B的濃度會減小，故C正確；
D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)下降，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學平衡的移動，題目難度中等，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．鹽酸C．液氨D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．有一倒置于水槽且裝滿水的容器，依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2體積比可能是（　　）
A．1：1：1B．4：3：2C．4：3：4D．1：5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp2的微粒為（　　）
A．CH3ClB．SO32-C．NF3D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ （g）+H2（g）
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)．
不考慮副反應，下列說法正確的是（　　）
A．400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低
B．500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動
C．550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=$\frac{9}{16}$×p總
D．550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450℃時的3倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2═2ZnO，其原料為鋅、空氣和堿性電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為正極，空氣在負極反應
B．負極還原反應，正極氧化反應
C．負極的電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D．電池工作時溶液的pH 升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有四瓶失去標簽的溶液，分別為CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通過以下實驗步驟來鑒別它們．
（1）各取適量試液分別放在4支試管中，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是其中一支試管中溶液呈藍色，其它三支試管中溶液呈無色（提示：只有一種溶液有顏色），被檢出物質(zhì)是CuSO4溶液．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象是其中一支試管中有沉淀產(chǎn)生，被檢出物質(zhì)是Ba（OH）2溶液．
（3）再分別取未檢出的溶液，將第（2）步中檢出的物質(zhì)加入，根據(jù)反應現(xiàn)象可檢出物質(zhì)是H2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是（　　）
A．通入澄清的石灰水B．用濕潤的藍色石蕊試紙
C．通入品紅溶液D．通入CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在200mL 2mol•L-1 AlCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L．
（2）分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
還原劑：CO，氧化劑CuO，
還原產(chǎn)物：Cu，氧化產(chǎn)物CO2，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是2：2：3．

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