Question

5．（1）在200mL 2mol•L^-1 AlCl₃溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．此溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L．
（2）分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
還原劑：CO，氧化劑CuO，
還原產(chǎn)物：Cu，氧化產(chǎn)物CO₂，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是2：2：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒知，該溶液中c（Al³⁺）=c（AlCl₃）、c（Cl^-）=3c（AlCl₃）；
（2）該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣體積之比等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）n（AlCl₃）=CV計(jì)=2mol/L×0.2L=0.4mol，根據(jù)原子守恒知，該溶液中c（Al³⁺）=c（AlCl₃）=2mol/L、c（Cl^-）=3c（AlCl₃）=3×2mol/L=6mol/L，
故答案為：0.4mol；2mol/L；6mol/L；
（2）該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以還原劑是CO、氧化劑是CuO、還原產(chǎn)物是Cu、氧化產(chǎn)物是CO₂，故答案為：CO；CuO；Cu；CO₂；
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣體積之比等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比，所以生成氣體體積之比=（0.1mol×2）：（0.1mol×2）：（0.1mol×3）=2：2：3，
故答案為：2：2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，每個(gè)各個(gè)物理量關(guān)系及基本概念是解本題關(guān)鍵，注意（3）題是金屬過(guò)量還是酸過(guò)量，如果是金屬過(guò)量，生成氣體體積與酸的物質(zhì)的量成正比，題目難度不大．