3．下列說法正確的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH=5，此時混合液中c（K+）＜c（NO3-）
B．25℃時，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7，此時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

分析 A．硝酸鉀不水解，則溶液c（K+）=c（NO3-）；
B．氨水是弱堿，濃度越大電離程度越��；
C．氯化銨水解，導致銨根離子的濃度減小；
D．溶液的pH=7，為中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．硝酸鉀不水解，溶液中c（K+）=c（NO3-），故A錯誤；
B．氨水是弱堿，濃度越大電離程度越小，所以B中c（OH-）之比是小于2：1，故B錯誤；
C．氯化銨水解，所以溶液中c（Cl-）＞c（NH4+），故C錯誤；
D．溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）完成第②步反應的離子方程式并配平：
□5Mn2++□ClO3-+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有NaCl（寫化學式）．
（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏低的是C
A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中
B 定容時俯視
C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時俯視
D容量瓶中有水，未進行干燥
（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要0.02mol NaClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應冶煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個氮原子，且四個氮原子構(gòu)成正四面體（如白磷結(jié)構(gòu)）每兩個氮原子間都有一個碳原子．已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為（　�。�
A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：CH3COO-、NH4+、SO42-、I-
D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Ba（OH）2和 鹽酸；   Ba（OH）2 和 H2SO4
B．BaCl2 和 Na2SO4；   Ba（OH）2 和 （NH4）2SO4
C．NaHCO3和 H2SO4；    Ca（HCO3）2 和 HNO3
D．Ba（OH）2 和 HNO3；   Cu（OH）2 和 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是強堿腐蝕石英；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O（或3MnO42-+3CO2+2OH-═2MnO4-+MnO2↓+H2O+3CO32-）；其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸           B．濃鹽酸            C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖2）．
圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）      b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化．

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