Question

3．加“碘”食鹽實際添加的是碘酸鉀．以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解可制得KIO₃，其簡易裝置如圖所示．已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O．通電前若加入少量淀粉溶液，通電后發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍色，一段時間后藍色逐漸變淺．
（1）鐵為A（填“A”或“B”）．
（2）某電極上發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生氣體從c孔排出并回收利用，該電極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）為了制取KIO₃，圖中所示的離子交換膜應(yīng)選用陰離子（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜．
（4）電解池內(nèi)生成KIO₃的總化學反應(yīng)方程式為KI+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3 H₂↑．

Answer 1

分析 右側(cè)溶液變藍色，生成I₂，右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I^--2e^-=I₂，左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，左側(cè)放出氫氣，左側(cè)I^-、OH^-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，發(fā)生反應(yīng)3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，一段時間后，藍色變淺，據(jù)此回答．

解答 解：（1）以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解可制得KIO₃，所以金屬鐵不能是陽極，是陰極，右側(cè)溶液變藍色，生成I₂，右側(cè)電極為陽極，鐵為A電極，故答案為：A；
（2）右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I^--2e^-=I₂，左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣從c孔排出并回收利用，
故答案為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
（3）右側(cè)電極為陽極，左側(cè)電極為陰極，左側(cè)I^-、OH^-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，發(fā)生反應(yīng)3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，一段時間后，藍色變淺，圖中所示的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故答案為：陰離子；
（4）電解池內(nèi)電解碘化鉀生成KIO₃的總化學反應(yīng)方程式為KI+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑，故答案為：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．

點評 本題考查電解原理，難度中等，注意D選項為易錯點，注意氫氧根不能通過陽離子交換膜，不能與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．