8．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．CO和O生成CO2是吸熱反應
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應生成CO2的過程
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應生成CO2的過程

分析 由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題．

解答 解：A．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；
B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯誤；
C．CO與O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故C正確；
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題為2015年考題，側(cè)重于化學反應原理的探究的考查，題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關說法正確的是（　�。�
A．KClO3和SO2溶于水后的溶液均可導電，故KClO3和SO2均為電解質(zhì)
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
C．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．向濃度均為0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中，滴加幾滴硝酸鎳溶液，只得到AgI沉淀說明Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的比例模型：B．如圖所示一定代表丙烯
C．12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)D．O${\;}_{2}^{2-}$電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知H-H鍵鍵能為436 kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391 kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ•mol-1
D．一定條件下，反應2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．加“碘”食鹽實際添加的是碘酸鉀．以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解可制得KIO3，其簡易裝置如圖所示．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．通電前若加入少量淀粉溶液，通電后發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍色，一段時間后藍色逐漸變淺．
（1）鐵為A（填“A”或“B”）．
（2）某電極上發(fā)生的反應產(chǎn)生氣體從c孔排出并回收利用，該電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）為了制取KIO3，圖中所示的離子交換膜應選用陰離子（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜．
（4）電解池內(nèi)生成KIO3的總化學反應方程式為KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3 H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A是高熔點物質(zhì)，B是空氣成分之一，D是紅棕色固體，G是黃綠色氣體，K是紅褐色固體

回答下列問題：
①F的化學式是Fe．D的化學式是Fe2O3．
②反應①的化學方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O．
③反應②的離子反應方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在100℃時，3.6g CO和H2的混合氣體與足量的氧氣反應后通入裝有足量Na2O2的反應管充分反應，已知CO和H2的質(zhì)量比為5：1，則反應管增重（　�。�
A．5.6B．1.6C．3.2D．3.6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)．C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個．試寫出：
（1）A、C的元素符號分別為S、H．
（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B+的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出與D離子具有相同核外電子數(shù)且?guī)?個原子核的分子的化學式NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)[ϕ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示．則a點的正反應速率υ正（CO2）＞b點的逆反應速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

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