Question

24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL某濃度的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)．已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則原K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.01mol/L
• B、0.02mol/L
• C、0.03mol/L
• D、0.04mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K₂Cr₂O₇中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，由+7價(jià)降低為+3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K₂Cr₂O₇中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，由+7價(jià)降低為+3，
令K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
24×10^-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10^-3L×c×2×（6-3）
解得c=0.02mol/L
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，熟練掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用．