在一定條件下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g）達到平衡時，下列敘述正確的是（　　）
A、此時反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物
B、單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成4n mol C
C、若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化
D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：4
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、濃度不變及其引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯誤；
B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成4n mol C，即消耗nmolA，正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．若條件改變，A、B、C的濃度可能改變也可能不變，如果平衡移動則濃度改變，否則濃度不變，故C錯誤；
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：4，該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的量及反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有關(guān)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，注意該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不能作為判斷依據(jù)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2．為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入0.65g鋅粒，與c mol?L-1的H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
 
．
A．200mL　B．300mL　　 C．400mL
（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ增重0.64g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65g?mol-1×2=b g÷64g?mol-1×2+V mL÷22400mL?mol-1×2，該等式依據(jù)的原理是
 
；
（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18mol?L-1濃硫酸10mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，m（SO2）/m（H2）=
 
；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m（SO2）/m（H2）的數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　　）
A、硝酸鈉    氫氧化鈉
B、氧化銅     二氧化錳
C、氯化鉀    碳酸鈣
D、硫酸銅     氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol某飽和醇分成兩等份．其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2，另一份與足量鈉反應(yīng)生成5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．這種醇分子結(jié)構(gòu)中除羥基外，還有兩種不同的氫原子．則這種醇是（　　）
A、CH3CH（OH）CH3
B、CH2（OH）CH（OH）CH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)原理的說法或比較正確的是（　�。�
A、對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物只有按等物質(zhì)的量投料，其轉(zhuǎn)化率才能相等
B、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+ （aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C、常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D、等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉、②乙酸鈉、③醋酸、④碳酸氫鈉、⑤硝酸鈉、⑥苯酚鈉，它們的PH由小到大排列的為：①③⑤②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質(zhì)，該電離方程式為
 

（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是
 
熱過程，升高溫度能
 
水的電離，c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
，KW
 
．
②向水中加入酸或堿均能
 
水的電離，由水電離出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
．若保持溫度不變，KW
 
．
③25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號：A為
 
 B為
 
C為
 
D為
 

（2）D在周期表中的位置第
 
周期
 
族；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，所得溶液顯
 
（“酸性”或“堿性”）．
（4）E的電子式為
 
，含有化學(xué)鍵的類型為
 
鍵和
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價，則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.03mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，已知I2遇淀粉變藍(lán)，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)如下
SO32-+I2+H2O→SO42-+I-+H+（未配平），恰好完全反應(yīng)．
（1）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是
 
．
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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