Question

【題目】25℃時，下列對于Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關系的說法正確的是（）

A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（H2SO3）

B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（OH－）

C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）時，溶液呈堿性，則有c（Na+）＞c（SO32）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H+）

D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）時，溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HSO3）＞c（H+）＞c（SO32）＞c（OH）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由于溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，所以溶液中的鈉元素總量一定大于硫元素總量，所以一定不存在，A項錯誤；

B．混合溶液無論Na2SO3和NaHSO3比例是什么，均有電荷守恒式：成立，所以選項中的等式一定不成立，B項錯誤；

C．由于n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)，所以溶液中鈉離子濃度最大，由于弱電解質的電離和鹽類的水解平衡進行的程度都十分微弱，所以和的濃度依次排在第二和第三，由于溶液顯堿性，所以濃度大于濃度，C項正確；

D．由于n(Na2SO3)=n(NaHSO3)，并且混合溶液呈酸性，所以的電離程度大于的水解程度，即相比于，消耗的更多溶液中剩余的更少；又因為弱電解質的電離和鹽類的水解平衡進行的程度都十分微弱，所以有：，D項錯誤；

答案選C。