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【題目】25℃時,下列對于Na2SO3NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關系的說法正確的是()

A.一定存在3cNa+)=cHSO3)+cSO32)+cH2SO3

B.一定存在cNa+)+cH+)=cHSO3)+cSO32)+cOH

C.若混合溶液中nNa2SO3)=2nNaHSO3)時,溶液呈堿性,則有cNa+)>cSO32)>cHSO3)>cOH)>cH+

D.若混合溶液中nNa2SO3)=nNaHSO3)時,溶液呈酸性,則有cNa+)>cHSO3)>cH+)>cSO32)>cOH

【答案】C

【解析】

A.由于溶液為Na2SO3NaHSO3的混合溶液,所以溶液中的鈉元素總量一定大于硫元素總量,所以一定不存在A項錯誤;

B.混合溶液無論Na2SO3NaHSO3比例是什么,均有電荷守恒式:成立,所以選項中的等式一定不成立,B項錯誤;

C.由于n(Na2SO3)=2n(NaHSO3),所以溶液中鈉離子濃度最大,由于弱電解質的電離和鹽類的水解平衡進行的程度都十分微弱,所以的濃度依次排在第二和第三,由于溶液顯堿性,所以濃度大于濃度,C項正確;

D.由于n(Na2SO3)=n(NaHSO3),并且混合溶液呈酸性,所以的電離程度大于的水解程度,即相比于,消耗的更多溶液中剩余的更少;又因為弱電解質的電離和鹽類的水解平衡進行的程度都十分微弱,所以有:D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,改變某醋酸溶液的pH,溶液中cCH3COO-)與cCH3COOH)之和始終為0.1mol·L-1,溶液中H+、OH-、CH3COO-CH3COOH濃度的常用對數值(lgc)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.圖中③表示lgcH+)與pH的關系曲線

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88

C.lgKCH3COOH=4.74

D.0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體,水的電離程度變大

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【題目】某溫度下,10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2)Na2S溶液體積的關系如圖所示.下列有關說法正確的是(  )

A.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)

B.ab、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b

C.該溫度下,Ksp(CuS)的數量級為10-36

D.10 mL Ag、Cu2物質的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液,Cu2先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)6.4×10-50]

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【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫:2H2Ol═2H2g)+O2gH1+571.6kJ/mol

②焦炭與水反應制氫:Cs)+H2Og═COg)+H2gH2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應制氫:CH4g)+H2Og═COg)+3H2gH3+206.1kJ/mol

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應CH4g═Cs+2H2g)的H74.8kJ/mol

D.反應③使用催化劑,H3不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化),則下列有關說法正確的是()

已知:KHY)=5.0×10-11

A.M點溶液的pH>7

B.M點,cNa+)=cHY)+cY)+cCl

C.可選取酚酞作為滴定指示劑

D.圖中Q點水的電離程度最小,Kw<10-14

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【題目】次磷酸鈉(NaH2PO2)是有機合成的常用還原劑,一般制備方法是將黃磷(P4)和過量燒堿溶液混合、加熱,生成次磷酸鈉和PH3PH3是一種無色、有毒且能自燃的氣體。實驗裝置如圖所示:

回答下列問題:

1)在a中加入黃磷、活性炭粉末,打開K1,通入N2一段時間,關閉K1,打開磁力加熱攪拌器,滴加燒堿溶液。

①儀器a的名稱是______,已知NaH2PO2能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應,則次磷酸(H3PO2)是_______元弱酸。

②反應開始時,首先打開K1,通入N2一段時間,其目的是________

③為了盡可能避免PH3造成的空氣污染,拆卸裝置前還要進行的一項操作是_________a中反應的化學方程式為_______。

2)裝置c中生成NaH2PO2NaCl,相關物質溶解度(S)如下,通過______的方法可分離出NaH2PO2固體。

3)產品純度測定:

取產品m g配成250mL溶液,取25mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點(氧化產物是PO43-),達到滴定終點時消耗V1 mL KMnO4標準溶液,產品純度為________

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【題目】某配位化合物為深藍色晶體,由原子序數由小到大的A,B,C,D,E五種元素組成,其原子個數比為14∶4∶5∶1∶1。其中C,D同主族且原子序數D為C的2倍,E元素的外圍電子排布式為(n-1)dn+6ns1,試回答下列問題:

(1)元素B,C,D的第一電離能由大到小排列順序為________(用元素符號表示)。

(2)D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為________。

(3)該配位化合物的化學式為________,配體的中心原子的雜化方式為________。

(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數比分別為1∶1和1∶2,兩種化合物可以任意比互溶,解釋其主要原因為_______________。

(5)A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物,該化合物的分子具有平面結構,則其結構式為________,分子中含有________個σ鍵,________個π鍵。

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【題目】如下圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答:

(1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)①中的實驗現象為_______

(3)②中的實驗現象為______,證明SO2_____性。

(4)③中的實驗現象是______,證明SO2______性。

(5)④中的實驗現象是_____,證明SO2______性。

(6)⑤的作用是______,反應的化學方程式為_______。

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【題目】下列說法正確的是

A.甲烷分子的比例模型為,其二氯取代物有 2 種結構

B.苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同

C.相同質量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質的量相同

D.在一定條件下,乙烯與氫氣反應生成乙烷屬于取代反應

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