【題目】室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化），則下列有關(guān)說法正確的是（）

已知：K（HY）＝5.0×10-11

A.M點(diǎn)溶液的pH>7

B.M點(diǎn)，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）

C.可選取酚酞作為滴定指示劑

D.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意，NaY是強(qiáng)堿弱酸鹽，向其溶液中加鹽酸，會(huì)發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，生成HY；當(dāng)加入的鹽酸是NaY物質(zhì)的量的一半時(shí)，即V(HCl)=10mL時(shí)，充分混合后，溶液可認(rèn)為是等濃度的NaY和HY的混合溶液，當(dāng)然溶質(zhì)還有NaCl；當(dāng)加入的鹽酸與NaY物質(zhì)的量相等時(shí)，即V(HCl)=20mL時(shí)，充分混合，溶液可認(rèn)為是HY的溶液，當(dāng)然溶質(zhì)還有NaCl；若V(HCl)＞20mL，那么溶液中的溶質(zhì)組成為HY和NaCl以及HCl。

A．根據(jù)分析可知，M點(diǎn)的溶液可認(rèn)為是等濃度的NaY和HY的混合溶液，又因?yàn)?/span>，那么室溫下，，所以NaY的水解程度比HY的電離程度更大，溶液顯堿性，A項(xiàng)正確；

B．無論加入的鹽酸體積是多少，均有物料守恒關(guān)系式為：；M點(diǎn)加入的鹽酸體積不為0，所以有：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)加入的鹽酸與NaY物質(zhì)的量相等時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液可認(rèn)為是HY的溶液，當(dāng)然溶質(zhì)還有NaCl；所以終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，因此應(yīng)當(dāng)用甲基橙作指示劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Q點(diǎn)時(shí)，V(HCl)＞20mL，溶液中的溶質(zhì)組成為HY和NaCl以及HCl，相比于圖像中的其他點(diǎn)，水的電離程度最小，但是只與溫度有關(guān)，所以室溫下，仍為10-14，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是

（1）如圖連接好裝置后，負(fù)極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發(fā)生的現(xiàn)象：_____。

（2）相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為____。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)可通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號(hào)）

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn):FeO____(填“<”或“>”)NiO。

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為__;該晶體中,原子之間的相互作用是____。

(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:____。

②已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價(jià),導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為____。

③下列有關(guān)說法正確的是____。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59,鉻的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖(b)所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（�。�

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

B.0.1molH2（g）與0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI（g）后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)最多為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

D.將1 mol C(s)磨成粉末后，反應(yīng)更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列對(duì)于Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（）

A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（H2SO3）

B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（OH－）

C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）時(shí)，溶液呈堿性，則有c（Na+）＞c（SO32）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H+）

D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）時(shí)，溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HSO3）＞c（H+）＞c（SO32）＞c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）

已知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。

請(qǐng)問答下列問題：

（1）為了提高“酸浸”時(shí)鋅元素的浸出率，可以采取的措施有：_________、________（填寫2條）。

（2）“除錳”反應(yīng)后，溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）常溫下“除鐵”反應(yīng)中，加入ZnCO3可調(diào)節(jié)溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝________________ 。

（4）“除銅”反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）若“沉淀”過程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，應(yīng)該在攪拌下，將Na2C2O4溶液緩慢加入ZnCl2溶液中，如果順序顛倒，會(huì)產(chǎn)生的不良后果是__________。

（6）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量/原始固體的質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖所示，則A、B點(diǎn)固體的化學(xué)式分別為____、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反應(yīng)中____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價(jià)______(填“升高”或“降低”)，發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)HCl在反應(yīng)中_____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價(jià)_____(填“升高”或“降低”)，發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)該反應(yīng)中氧化劑是___；還原劑是____；氧化產(chǎn)物是___ ；還原產(chǎn)物是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；X原子最外層上有6個(gè)電子。根據(jù)以上條件，回答問題：

(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(2)YX2的結(jié)構(gòu)式是___，分子內(nèi)的共價(jià)鍵是___(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)ZX2的化學(xué)式為___。

(4)用電子式表示YX2的形成過程___。

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