【題目】Ⅰ.在恒溫條件下,將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):____________________

(2)0~10min化學(xué)反應(yīng)速度V(X)=__________________。

(3)比較Y在0~10min和10~20min時平均反應(yīng)速率的大小:v(0~10)_______ v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是________________。

(4) a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是_________,理由是__________。

【答案】 Y2X 0.04mol/(L.min) 10~20min時Y的濃度變化量為0,故其速率也為0 b、d b、d兩點時X的濃度不再變化。

【解析】(1)根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)進行,X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L、c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比,則X、Y的計量數(shù)之比=0.4mol/L:0.2mol/L=2:1,所以該反應(yīng)方程式為Y2X;

(2)v(X)==mol/(L·min)=0.04mol/(L·min);

(3)因10~20min時Y的濃度變化量為0,故其速率也為0,則Y在0~10min平均反應(yīng)速率大于10~20min時平均反應(yīng)速率;

(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),根據(jù)圖知, b、d兩點時X的濃度不再變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故答案為bd;

練習(xí)冊系列答案
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(1) 實驗前用堿液清洗鐵釘,再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。

(2) 為盡量減小誤差,下列操作的正確順序是 ___(填序號)。

裝入鐵釘

插入注射器向鐵釘表面滴入適量NaCl溶液并打開止水夾

將導(dǎo)管口浸入品紅溶液

塞上單孔活塞

檢查裝置氣密性

(3)實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數(shù)時應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是:

導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積, _。

(4) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應(yīng)較慢耗時較長,對其影響因素作如下分析,請補充寫出假設(shè)三:

假設(shè)一:電解質(zhì)溶液的pH

假設(shè)二:NaCl溶液的濃度

假設(shè)三:________________

(5)借助上述實驗裝置,通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設(shè)一,獲得了如下實驗數(shù)據(jù):

pH

2.0

5.5

6.0

6.5

7.0

8.0

液柱高度

0 cm

1.3 cm

8.5 cm

8.4 cm

8.5 cm

8.5 cm

形成穩(wěn)定

液柱時間

3.0 min

3.1 min

5.1 min

5.3 min

15.6 min

min

當pH=2時,沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____________________。

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,為縮短實驗測定時間,pH的最佳范圍是________________。

按上述實驗裝置,設(shè)計實驗證明假設(shè)二。

第一步:配制不同濃度的NaCl溶液;

第二步:____________________,分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面;

第三步:記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度,比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。

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(2)為了達到下表所列的實驗?zāi)康,請選擇合適的實驗方法,將其標號填在相應(yīng)的空格中

__________________________;___________________________;

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