【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
B.若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
D.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

【答案】A
【解析】解：A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，使石蕊變紅，則C中盛石蕊溶液，則C中溶液變紅，故A錯(cuò)誤；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，則C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁，故B正確；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，則不能生成氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色，故C正確；
D．濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對(duì)數(shù)為28，且分子內(nèi)含一個(gè)雙鍵和一個(gè)叁鍵，則它的分子式為 ． 若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物，則C60中碳碳原子間共用電對(duì)數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有 ．
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ ， 乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)．同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量小；溶液紅色較3min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量�。蝗芤杭t色較3 0min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是( )

A.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為Fe
C.若反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)生2克H2時(shí)轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42-向X極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是（ ）
A.改用98%的濃硫酸
B.使用更小顆粒的鋅粒
C.滴入少量CuSO4溶液
D.加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（ ）
A.
B.（CH3）3CCH2OH
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示：

（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是（填“1”或“2”）；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，010min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為 molL﹣1min﹣1；
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）
A.98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B.當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是1molL-1 ， 只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時(shí)，其濃度才是1molL-1
C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉 降，它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3 ， 使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是( )
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.載體

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