Question

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ ， 乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測．同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號	取樣時(shí)間/min	現(xiàn)象
ⅰ	3	產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ	30	產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量��；溶液紅色較3min時(shí)加深
ⅲ	120	產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量��；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解；Fe2+
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O；白色沉淀；NaNO3；FeCl2/FeCl3；按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
（3）i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ， 反應(yīng)生成Fe3+ ， 使Fe3+增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN﹣ ， 紅色變淺
【解析】解：（1）①黑色固體中含有過量鐵，如果同時(shí)含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶解，
故答案為：加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解；
②K3[Fe（CN）3]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明含有Fe2+ ，
故答案為：Fe2+；（2）過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+ ， 即Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，
故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
②O2氧化Fe2+反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O，白色沉淀是AgSCN，所以實(shí)驗(yàn)可以說明含有Ag+ ， Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+ ，
故答案為：4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O；白色沉淀；
③證明假設(shè)abc錯誤，就是排除Ag+時(shí)實(shí)驗(yàn)比較，相當(dāng)于沒有Ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用NaNO3 ， 原電池實(shí)驗(yàn)需要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2、FeCl3混合溶液，按圖連接好裝置，如電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可說明d正確，
故答案為：NaNO3；FeCl2/FeCl3；按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）i→iii中Fe3+變化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ， 反應(yīng)生成Fe3+的使Fe3+濃度增加，ii→iii 溶液紅色較3 0min時(shí)變淺，說明空氣中氧氣氧化SCN﹣ ， 使平衡向生成Fe3+的方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度減小，則溶液的顏色變淺，
故答案為：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ， 反應(yīng)生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN﹣ ， 紅色變淺．
（1）銀和鹽酸、稀硫酸等不反應(yīng)，可用K3[Fe（CN）3]檢驗(yàn)亞鐵離子，生成藍(lán)色沉淀；（2）過量的鐵與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子可被空氣中氧氣氧化，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ， 如反應(yīng)能發(fā)生，可設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極加入FeCl2/FeCl3 ， 正極為硝酸銀，可根據(jù)電流計(jì)是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)判斷；（3）取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，可證明溶液中有Fe3+ ， 生成白色沉淀為AgSCN，隨著放置時(shí)間的增加，溶液紅色變淺，可能為空氣中氧氣氧化SCN﹣ ， 以此解答該題．