常溫時(shí)，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH 和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是

A．1 mol/L   60mL           B．0．5 mol/L   80mL

C．0．5 mol/L  40mL         D．1 mol/L    80mL

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)酸堿中和滴定，nH+=nOH-，根據(jù)圖中所示，nOH-=c×v=1．0mol/L ×0．04L=0．04mol。故nH+=0．04mol。B選項(xiàng)，0．5 mol/L×0．08L=0．04mol。故選擇B選項(xiàng)。

考點(diǎn)：酸堿中和滴定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：（1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）濃硝酸（4）稀鹽酸（5）稀硝酸（6）稀硫酸，其中在常溫時(shí)能用鋁或鐵容器盛放的一組物質(zhì)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，用1.0 mol·L–1的NaOH溶液滴定某濃度的H2SO4溶液，溶液pH的變化曲線(xiàn)如右圖。由圖可知：

⑴硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                。

⑵圖中x的數(shù)值為            mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省寧陽(yáng)四中高一第一學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）（1）某實(shí)驗(yàn)需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有                                                                   ；
（2）配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱(chēng)量       g NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線(xiàn)1cm~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫(xiě)下列空白：
①操作步驟和正確順序?yàn)?u>            。
②該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是               、            。
③定容時(shí)，若俯視凹液面，會(huì)使結(jié)果           （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
④若沒(méi)有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果            （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
⑤在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（  ）

A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，用1.0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH 和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是


  1. A.
    1 mol/L  60mL
  2. B.
    0.5 mol/L  80mL
  3. C.
    0.5 mol/L  40mL
  4. D.
    1 mol/L  80mL

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