【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水。此醛可能是（ ）

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

【答案】B

【解析】

21.6g銀的物質(zhì)的量是21.6g÷108g/mol＝0.2mol，根據(jù)關(guān)系式-CHO～2Ag可知飽和一元醛為0.1mol。醛完全燃燒時，生成的水為3.6g，即0.2mol，含H為0.4mol，則該醛分子中有4個氫原子，根據(jù)通式為CnH2nO可得n=2，即為乙醛；如果是甲醛，由于1mol甲醛可以得到4mol銀，因此甲醛的物質(zhì)的量是0.05mol，完全燃燒生成0.05mol水，這與題干信息不符，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D. 工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mgL﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_______．

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___（填序號）．

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：

___Br2+　　CO32﹣═　　BrO3﹣+　　Br﹣+　　CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________．

（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____（填序號）．

A．乙醇B．四氯化碳C．裂化汽油 D．苯

（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水_____m3．

（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環(huán)保，若得到56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子屬為________。

（3）上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶�；厥仗幚淼姆椒ㄖ皇窍葘O2轉(zhuǎn)化為SO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4。

①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事實能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生交化

②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng)，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉(zhuǎn)化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若維持其他條件不變，使反應(yīng)開始時溫度升高到500℃ ，請在圖l中畫出反應(yīng)從開始到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖像_______。

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關(guān)，具體情況如圖2所示（分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中各含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比）。

①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L，則X點對應(yīng)的c(CuCl+)=___________ （用含a的代數(shù)式表示）。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀(右室起始加入0.4molK2CrO4)為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下，下列說法正確的是

A. 在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色

B. 電路中有0.2mol電子通過時，陽極與陰極溶液減少的質(zhì)量差為1.4g

C. 若測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2，則此過程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 若測定陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

① E

②

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰，峰面積之比為_______。

（2）題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________。

（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是_______，D的系統(tǒng)命名法的名稱是______。

（4）D分子中最多______個原子共面。

（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______（填編號）。

a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸

（6）寫出A→B的化學(xué)方程式_______。

（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式______________。

（8）寫出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______、______、______。

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