【題目】下列說法不正確的是

A.氨水使酚酞溶液變紅是因為溶液中NH3H2O電離出OH-

B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-

C.電離時生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸

D.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．氨水中NH3H2O為弱堿，能電離出OH-，從而使酚酞溶液變紅，A正確；

B．KNO3為強電解質(zhì)，溶于水發(fā)生完全電離，生成K+和NO3-，B正確；

C．比如NaHSO4，能電離出H+，所以能電離出H+的化合物不一定是酸，C正確；

D．SO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是由SO2電離產(chǎn)生，所以SO2不是電解質(zhì)，D不正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

(1)實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是：__________________、__________________。

(2)某同學(xué)用該裝置做實驗，因有些操作不規(guī)范，造成所測中和熱的數(shù)值偏低，請分析可能的原因是_________________（用標(biāo)號字母填寫）。

A.測量稀硫酸溫度后，溫度計沒用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C. 量取稀硫酸時仰視計數(shù)

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了

(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

假設(shè)0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比熱容c ＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝_____________ kJ/mol。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填：“增多”、“不變”、“減少”)，所求中和熱_________(填：“相等”、“不相等”)。

(5)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_______________（填：“有” 或 “無”）影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是(　　)

A. 鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

D. 氯化鈉是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：

TiO2 → TiCl4 Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為

A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

C. 放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋

D. 對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀釋到100 mL，再取出5 mL稀釋后的溶液，則這5 mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：

(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。

(2)為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。

(3)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據(jù)是___________________。

(4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________ mol/L。

(5)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出a kJ的熱量.請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說法正確的是( )

A.增大壓強一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.使用催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率沒影響

C.增加反應(yīng)物的量一定能加速化學(xué)反應(yīng)速率

D.升高溫度，一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣

B.B點溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量為5.85g

C.當(dāng)加入50mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g

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