1.北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配    料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì))20~50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式
1 KIO3+5 KI+3 H2SO4═3 K2SO4+3 I2+3 H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn).向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
(3)已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色.
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5 mol.
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg.

分析 (1)I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,結(jié)合電子、原子守恒配平;
(2)Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低;
(3)①淀粉遇碘變藍(lán),可判斷滴定終點(diǎn);
②Na2S2O3的物質(zhì)的量是2.0×10-3mol/L×0.01L=2.0×10-5mol,結(jié)合I2+2S2O32-═2I-+S4O62-計(jì)算I2的物質(zhì)的量;
③存在KIO3~3I2~6Na2S2O3,以此計(jì)算含碘量.

解答 解:(1)碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià),得到5個(gè)電子.碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,所以根據(jù)電子的得失守恒以及原子守恒可知,配平后的化學(xué)反應(yīng)為KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O,
故答案為:1;5;3;3;3;3;
(2)單質(zhì)碘被還原,說明作氧化劑,亞硫酸鈉作還原劑,所以反應(yīng)的方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,
故答案為:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;
(3)①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以判斷c中反應(yīng)恰好完全時(shí)依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,故答案為:溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色;
②Na2S2O3的物質(zhì)的量是2.0×10-3mol/L×0.01L=2.0×10-5mol,根據(jù)I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可知,b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是2.0×10-5mol×$\frac{1}{2}$=1.0×10-5mol,故答案為:1.0×10-5
③根據(jù)(1)中的反應(yīng)式可知,KIO3~3I2~6Na2S2O3,所以碘酸鉀的物質(zhì)的量是2.0×10-5mol×$\frac{1}{6}$,因此所測(cè)精制鹽的碘含量是
$\frac{2.0×1{0}^{-5}×\frac{1}{6}mol×127g/mol×1000mg}{w×1{0}^{-3}kg}$=$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg,故答案為:$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,把握原子、電子守恒及反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是( 。
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng).
A.僅①②③④B.僅②③④C.僅①③⑤D.僅②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì):
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱,兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置:

請(qǐng)回答:
①如甲圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn),試管②中的試劑是c(填字母序號(hào)).
a.稀H2SO4           b.NaOH溶液          c.Ca(OH)2溶液
②如乙圖所示,試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3(填化學(xué)式).
③通過上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”).
Ⅱ.欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液.
Ⅲ.等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率快的是NaHCO3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是( 。
A.K2SO4B.NH4ClC.CH3COONaD.H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.25℃時(shí),pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-
B.25℃時(shí),向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-
D.濃度均為0.1mol•L-1的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰郏劲冢劲?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:
(1)L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第VIII族,該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca>Mg>Al>P>Cl,其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P3->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+(用元素或離子符號(hào)表示).
(3)用電子式表示MO2、用電子式表示CJ2的形成過程:
(4)F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca(OH)2(填化學(xué)式);比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱,C的非金屬性弱于J(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O.
(5)元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,反應(yīng)后,向溶液中加入C、K形成的化合物溶液,現(xiàn)象為溶液分層,下層溶液呈橙紅色.
(6)A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(  )
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③
C.VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va:Vb=9:11
D.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.下表是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息:
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)
①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為1,2-二溴乙烷;寫出在一定條件下,A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)B具有的性質(zhì)②③⑦(填序號(hào));
①無色無味液體 ②有毒  ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)  ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
(3)A的同系物碳原子n=4(填數(shù)字)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出符合前面要求的A的同系物及其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于(  )
A.第ⅠA族B.第ⅣA族C.第ⅠA族或第ⅠB族D.第ⅢA族或第ⅢB族

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