分析 因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,可知E為過氧化鈉,B為氧元素,C為鈉元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和,所以K、L、M三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6,可知D為硫元素;A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子,可知A為碳元素,以此解答該題.
解答 解:因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,可知E為過氧化鈉,B為氧元素,C為鈉元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和,所以K、L、M三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6,可知D為硫元素;A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子,可知A為碳元素,
(1)由以上分析可知A為碳,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素,故答案為:C(碳);O(氧);Na(鈉);SO2、SO3;
(2)鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉,反應(yīng)的方程式為,故答案為:2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2;
(3)D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸,A單質(zhì)為碳,兩者在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,為高考常見題型,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查,比較基礎(chǔ),注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3O4根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeO•Fe2O3,則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3 | |
B. | CaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,則Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑ | |
C. | Cl2與Fe加熱生成FeCl3,則I2與Fe加熱生成FeI3 | |
D. | SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸銨自發(fā)地溶于水 | B. | CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) | ||
C. | HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) | D. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H++OH-═H2O | B. | H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O | ||
C. | 4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2O | D. | H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 常溫下,17gOH-離子中含有電子數(shù)目為8NA | |
B. | 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目3NA | |
D. | 常溫下,0.1mol SiC晶體(如右上圖)中所含Si-C的數(shù)目為0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1個(gè)分子中有5個(gè)碳碳雙鍵 | |
B. | 能使高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2氣體 | |
D. | 能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、置換反應(yīng) |
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