8．寫出下列反應化學方程式
（1）氫氟酸腐蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）氯氣用于自來水消毒殺菌：Cl2+H2O?HClO+HCl
（5）等物質(zhì)的量二氧化硫和氯氣在水中混合：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

分析 （1）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅；
（2）氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分二氧化硅反應生成硅酸鈉和水
（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣，二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）氯氣與水反應生成HClO，可殺菌消毒；
（5）等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸．

解答 解：（1）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅，反應方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分二氧化硅反應，反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成硅酸鈉和水腐蝕玻璃，
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣，二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯氣與水反應生成HClO，具有強氧化性，則氯氣用于自來水殺菌消毒，反應方程式為：Cl2+H2O?HClO+HCl，
故答案為：Cl2+H2O?HClO+HCl；
（5）氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，等物質(zhì)的量二氧化硫和氯氣在水中混合，生成鹽酸和硫酸，反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

點評 本題考查了方程式的書寫方法，側(cè)重氯氣性質(zhì)的考查，掌握氯氣及其化合物的性質(zhì)和反應原理是方程式的書寫關鍵，題目難度不大，注意氯氣與水反應為可逆反應，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．取7.8克的過氧化鈉投入水中，完全反應后，所得溶液的體積為1L，問：
（1）生成的氣體體積在標準狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用除去氯氣中的氯化氫，檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：打開A中分液漏斗活塞，一段時間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬ǔ燃t色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請用化學方程式說明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，44.8L苯中所含分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2L的12C16O和14N2混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA
C．常溫下，1L pH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個數(shù)為NA
D．2mol Cl2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量．它是堿金屬元素中最重的元素，已知其21個同位素都有放射性．根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應的水化物是極強的堿D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C（碳），B為O（氧），C為Na（鈉），D的常見氧化物有SO2、SO3． （寫出元素符合或化學式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應是（　　）
A．NH4Cl═NH3+HClB．H2+Cl2═2HCl
C．N2+3H2═2NH3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“礦石熊貓”由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
D．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如表：
實驗方案實驗現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與熱水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
4．鎂帶與2mo1•L-1的鹽酸反應D．劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體
5．鋁條與2mo1•L-1的鹽酸反應E．生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
6．向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律．
（2）實驗儀器：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號和字母）：
實驗方案實驗現(xiàn)象有關化學方程式
（4）實驗結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．
（5）請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對最外層電子的吸引力依次增強，失電子能力減弱，得電子能力增強．
（6）請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期另外兩種主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（7）本周期單核離子半徑最小的粒子的符號是Al 3+．

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