下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鋇與足量鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B、氯氣通入蒸餾水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D、過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸鋇與足量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇和水、二氧化碳；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
C．離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
D．不符合反應(yīng)的客觀事實，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈣．
解答： 解：A．碳酸鋇與足量鹽酸反應(yīng)，離子方程式：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．氯氣通入蒸餾水中，離子方程式：Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．過量CO2通入澄清石灰水中，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對化學(xué)反應(yīng)的影響，選項D為易錯選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)．①2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O�、贑uO+H2
 △ 
.
 
Cu+H2O  ③NH4HCO3
 △ 
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2　⑤H2O+C
 高溫 
.
 
H2+CO  ⑥Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（1）化合反應(yīng)：
 
．
（2）分解反應(yīng)：
 
．
（3）置換反應(yīng)：
 
．
（4）復(fù)分解反應(yīng)：
 
．
（5）氧化還原反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]．下列表述正確的是（　�。�
A、在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B、在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C、在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D、在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3
B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3
C、H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH
D、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1．則下列說法不正確的是（　　）
A、CO轉(zhuǎn)化為CO2的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1
B、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
C、放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行
D、1mol H2完全燃燒生成1mol 液態(tài)水，放出的熱量大于242 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、CuSO4?5H2O是一種化合物
B、分散系一定是混合物
C、堿性氧化物不一定是金屬氧化物
D、氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為
 
，原子數(shù)目之比為
 
，氧原子數(shù)目之比為
 
；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應(yīng)既可生成A．同時又可生成B和C2H5Br．

回答下列問題：
（1）環(huán)氧乙烷（）的結(jié)構(gòu)可簡寫為，則E的分子式是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）G→I的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：
 

（5）化合物A～I(xiàn)中，易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填字母）．

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