A. | 鈉和鐵 | B. | 鎂和銅 | C. | 鋁和鎂 | D. | 鋅和鐵 |
分析 假設(shè)金屬均為+2價(jià),金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算混合金屬平均摩爾質(zhì)量;因?yàn)闉閮煞N金屬的混合物,故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,若金屬不與鹽酸反應(yīng),其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大;Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為:$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol.
解答 解:標(biāo)況下8.96L氫氣物質(zhì)的量為:$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,
假設(shè)金屬均為+2價(jià),金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量,
故混合金屬平均摩爾質(zhì)量為:$\frac{16g}{0.4mol}$=40g/mol,因?yàn)闉閮煞N金屬的混合物,故該平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間,
A.Na為+1價(jià)金屬,轉(zhuǎn)化為+2價(jià)金屬的摩爾質(zhì)量為46g/mol,鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol,二者的平均摩爾質(zhì)量一定大于40g/mol,故A錯(cuò)誤;
B.Cu不與鹽酸反應(yīng),其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大;鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol,二者的平均摩爾質(zhì)量可以為40g/mol,故B正確;
C.Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol,Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為:$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol,二者的摩爾質(zhì)量都小于40g/mol,故C錯(cuò)誤;
D.鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol,F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol,二者摩爾質(zhì)量都大于30/mol,不符合題意,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,注意明確金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì),熟練掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素的分子式為C15H22O5 | |
B. | 青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,受熱不易分解 | |
C. | 青蒿素可溶于NaOH溶液,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 青蒿素難溶于水,提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池工作時(shí),既能凈化廢水,又能發(fā)電 | |
B. | X電極為負(fù)極,工作時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 正極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH- | |
D. | 該電池在常溫和高溫時(shí)都可以工作 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 堿:苛性鈉、純堿、熟石灰 | |
B. | 堿性氧化物:氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁 | |
C. | 鹽:膽礬、小蘇打、銅綠 | |
D. | 無丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系:碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 屬于置換反應(yīng) | B. | H-是氧化劑 | ||
C. | NH3是還原劑 | D. | 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳鋼與生鐵主要成分相同,所以性能相同 | |
B. | 鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件 | |
C. | 銅合金具有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能,但耐腐蝕性能力較差 | |
D. | 鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn),能用于制造火箭外層材料. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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