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14．靛藍是一種染料，常用來染藍色牛仔布．已知靛藍的生產原料中有一種叫氨基納．氨基納中各元素的質量分數如下：H5.1%  N35.9%  Na59.0%．求氨基納的經驗式．

分析 元素的質量分數除以對應的相對原子質量所得比值為經驗式中各元素原子個數的比，從而確定經驗式．

解答 解：N（H）：N（N）：N（Na）=$\frac{5.1%}{1}$：$\frac{35.9%}{14}$：$\frac{59.0%}{23}$=2：1：1，因此氨基納的經驗式為NaNH2，
答：氨基納的經驗式是NaNH2．

點評 本題考查了經驗式的確定，難度不大，元素的質量分數除以對應的相對原子質量所得比值為經驗式中各元素原子個數的比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．屬于酸性氧化物的是 （　�。�
A．NOB．NO2C．COD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol
H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO的物質的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)
（3）從反應開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；達到平衡時，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將16g兩種金屬的混合物投入足量稀硫酸中，反應完全后得到H2 8.96L（標準狀況），則該混合物的組成可能是（　�。�
A．鈉和鐵B．鎂和銅C．鋁和鎂D．鋅和鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．由已知電離常數判斷，下列關于SO2與Na2C03（aq）反應的離子方程式的書寫中，合理的是（　　）
 酸 電離常數
 碳酸 K1=4×10-7         K2=5.6×10-11
 亞硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O-+CO32-═H2CO3+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在加熱條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應，當有6.02×1022電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為1.12L（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．選擇合適的序號填入相應的括號內．
A．有氫氧化鈣未溶液的石灰水溶液
B.80℃時接近飽和的硝酸鉀溶液
C.80℃時飽和的硝酸鉀溶液
D.0.9%的生理鹽水
（1）是飽和溶液，又是濃溶液的是C．
（2）是飽和溶液，又是稀溶液的是A．
（3）是稀溶液，又是不飽和溶液的是D．
（4）是濃溶液，又是不飽和溶液的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AB（填編號）．
A．CaOB．CaCO3C．NH3•H2OD．Ba（OH）2
（2）操作II中進行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應中，溫度不宜太高的原因是防止溫度過高H2O2發(fā)生分解．
（4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質量分數

①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進入C裝置，確保實驗結果的準確性．
②裝置D的作用為防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應．
③實驗時，準確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質量為17.73g，則樣品中CaCO3的質量百分含量為90.00%．若無D裝置，測量結果則偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
④上述實驗裝置中，是否存在不合理之處？是（填“是”或“否”）；若有不合理之處，需改進的是B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X是原子半徑最小的主族元素；Y元素最高正價與最低負價之和為0；Q與X同主族，；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
①五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是O．（寫元素符號）
②X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）C2H2
③由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出D的電子式．如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A與過量的C反應轉化為B的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
 ②已知：N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負極反應式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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