常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. V=40
B. c點(diǎn)所示溶液中:c(H+ )-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=10-4
D. d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
利用右圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時,可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是
A.氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氯氣
B.銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護(hù)法中,Y是待保護(hù)金屬
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的為
A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖II所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖III所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖IV所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下面三個數(shù)據(jù):①7.2×10 -4 ②2.6×10 -4 ③4.9×10 -10 分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 ,NaNO 2 +HF==HCN+NaF ,NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF,由此可判斷下列敘述中正確的是( )
A.HF的電離常數(shù)是① B.HNO2 的電離常數(shù)是①
C.HCN的電離常數(shù)是② D.HNO2 的電離常數(shù)是③
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( )
A.溶液中c(OH-)和c(H+)都減小
B.溶液的pH增大
C.醋酸電離平衡向左移動
D.溶液中c(H+)增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6 kJ/mol.2 min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ;平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號,下同) 。
A.溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑 D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了20%,SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
合理利用燃料減小污染符合“綠色化學(xué)”理念,下列關(guān)于燃料的說法正確的是( )
A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>
B.氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
C.天然氣、海洋能、太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能 都屬于新能源
D.電能是一次能源
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的 。
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 。
(3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是 。
(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液10.00mL.
A B C D
圖1 圖2
① 此步操作過程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個儀器中(填寫字母) 。
②滴定到終點(diǎn),現(xiàn)象 ,靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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