17．溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（　　）
A．穩(wěn)定性B．透明度
C．能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．分散質(zhì)微粒大小

分析 分散系依據(jù)分散質(zhì)粒度大小可以分為：溶液、膠體、濁液，分散質(zhì)粒度小于1nm為溶液，介于1-100nm為膠體，大于100nm為濁液，據(jù)此判斷．

解答 解：溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小：分散質(zhì)粒度小于1nm為溶液，介于1-100nm為膠體，大于100nm為濁液，故選：D；

點評 本題考查了溶液、膠體、濁液三種分散系本質(zhì)特征，明確分散系劃分依據(jù)是解題關鍵，題目難度不大，注意膠體的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯（如圖），下列說法正確的是（　�。�
A．石墨烯導電屬于化學變化B．石墨烯與金剛石結構相同
C．纖維素與淀粉互為同分異構體D．纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2016年7月4日河南省召開了“防治大氣污染攻堅戰(zhàn)”動員大會，會上各級政府簽訂了保護大氣環(huán)境目標責任書．下列有關活動或行為不符合這一主題的是（　�。�
A．發(fā)展循壞經(jīng)濟，構建資源節(jié)約型社會及開發(fā)清潔生產(chǎn)技術
B．用綠色化學生產(chǎn)工藝，建立環(huán)境友好型化工體系
C．大力開發(fā)可再生資源，推廣使用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃油
D．設計化學實驗方案時，提倡用盡可能多的樣品和試劑以提高實驗效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應既屬于氧化還原反應又屬于四種基本反應類型的是（　�。�
A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+2KI═2KCl+I2
D．2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知有機物中一個碳原子上不能同時連2個羥基，1mol某醇與2mol乙酸反應，生成的有機物的分子式為C6H10O4，則該醇的結構簡式為（　　）
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH2CH（OH）CH2OHC．CH2CH2OHD．HOCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．Ca（ HCO3）2 溶液與過量 NaOH 溶液反應：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba 2++OH-═BaSO 4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
C．其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．
Na2Cr2O7H2SO4加熱
發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$\frac{\underline{\;\;\;Na_{2}Cr_{2}O_{7}\;\;\;}}{H_{2}SO_{4}加熱}$ CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如表：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.4g．回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止液體暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）裝置圖中，D儀器的名稱是滴液漏斗，B儀器的名稱是直形冷凝管，冷水從下進．（填上或下）
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是b（填正確答案標號）．
a．潤濕   b．檢漏      c．干燥        d．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分層時，水在下 層（填“上”或“下”）
（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為62.5%．
（7）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．

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