Question

9．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

• A． 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B． 反應可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
• C． 其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大
• D． 改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)

Answer 1

分析 X、Y的濃度減小，為反應物，Z的濃度增大，為生成物，濃度變化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，則反應為X+3Y?2Z，
A．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
B．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，結合平衡濃度計算K；
C．K只與溫度有關；
D．K只與溫度有關，改變溫度，K一定變化．

解答 解：X、Y的濃度減小，為反應物，Z的濃度增大，為生成物，濃度變化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，則反應為X+3Y?2Z，
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故A正確；
B．X+3Y?2Z，K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×（0.05）^{3}}$=1600，故B正確；
C．K只與溫度有關，則增大壓強時平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．K只與溫度有關，改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握濃度變化、反應的確定、K的計算、K與溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．