Question

銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是          。

（2）已知K_sp(AgCl)=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為          mol·L^-1，pH為          。

（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為          。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為          。

   

Answer 1

【答案】（1）Ag空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀；

      （2）1.8×10^-7mol/L；2

      （3）2AgNO₃Ag+2NO₂ ↑+O₂ ↑

（4）Ag⁺+e^-=Ag

【解析】（1）根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀；

      （2）根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量，則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式計(jì)算即可；因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時(shí)，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH=2；

      （3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，無元素化合價(jià)升高的，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。

     （4）該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)。

【考點(diǎn)定位】本題考查金屬的腐蝕、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫。

【名師點(diǎn)睛】以銀及其化合物為載體考查金屬銀的腐蝕、沉淀溶解平衡相關(guān)計(jì)算、氧化還原方程式的書寫及原電池原理的應(yīng)用�？疾閷W(xué)生分析問題、解決問題的能力，如（3）小題根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷產(chǎn)物、正確配平是得分的關(guān)鍵，考查了學(xué)生的計(jì)算能力如（1），是新課標(biāo)高考每年的必考點(diǎn)。