Question

下列說法不正確的是（   ）

A．Na與H₂O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

B．飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等條件下二者對H₂O₂分解速率的改變相同

D．Mg(OH)₂固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，該固體可溶于NH₄Cl溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A項Na與H₂O的反應(yīng)是固體液體反應(yīng)生成氣體，故該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，故△S>0，在反應(yīng)中鈉會熔化成一光亮的小球四處游動，發(fā)出咝咝聲響，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H<0，故△G=△H-T△S<0，故該反應(yīng)能自發(fā)進行，A項正確；B項飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，Na₂SO₄為鈉鹽，故飽和Na₂SO₄溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析，而濃硝酸為氧化性強酸，故使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀為蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故B項正確；C項FeCl₃和MnO₂均可做H₂O₂分解的催化劑加快H₂O₂分解，同等條件下二者對H₂O₂分解催化效果不相同，故反應(yīng)速率速率的改變不同，故C項錯誤；D項Mg(OH)₂固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，NH₄Cl溶液NH₄⁺水解使溶液呈酸性，會消耗OH^—，則Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)正向移動，故D、 Mg(OH)₂固體可溶于NH₄Cl溶液，故D項正確；本題選C。

【考點定位】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理。涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等

【名師點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)判斷的依據(jù)、熵值、焓值變化的判斷，蛋白質(zhì)的鹽析與變性、原理的分析，催化劑對反應(yīng)速率的影響、同一化學(xué)反應(yīng)催化劑可以不同的認識，化學(xué)平衡的移動的判斷、沉淀的溶解平衡移動的判斷，包含了選修4中的大部分的內(nèi)容，對于反應(yīng)原理的應(yīng)用，應(yīng)注重學(xué)生理解能力的培養(yǎng)，如化學(xué)反應(yīng)中焓減、熵增為反應(yīng)自發(fā)的判斷依據(jù)，如何判斷，勒夏特列原理對于任何可逆反應(yīng)都適用，溶液中的平衡也不例外，催化作用與催化效果的不同，抓住反應(yīng)的本質(zhì)，使學(xué)生加以理解應(yīng)用。