Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、將少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• B、明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、200mL2mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L標(biāo)準狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO_4：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯根具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
B．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸鈉；
C．二價鐵離子還原性強于溴離子，通入氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子；
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄生成和氯化鈉和水．

解答： 解：A．將少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，離子方程式：SO₂ +3ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2HClO，故A錯誤；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀，Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C.11.2L標(biāo)準狀況下的氯氣是0.5mol，200mL 2mol/L的FeBr₂溶液的物質(zhì)的量是0.4mol，二價鐵完全反應(yīng)，還有0.6mol溴離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═2Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄生成和氯化鈉和水，離子方程式：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項B、C為易錯選項．