20．取6根鐵釘、6支潔凈試管及其他材料，按圖所示準(zhǔn)備．
試管（1）放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管（2）的底部放入硅膠（一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管（3）先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管（4）中放入鐵釘并注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管（5）放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來(lái)水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管（6）放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來(lái)水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥ （填試管序號(hào)）；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（答一種方法即可）．

分析 （1）金屬的電化學(xué)腐蝕是因?yàn)樾纬稍姵匮b置的腐蝕，金屬是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
（2）金屬和的防護(hù)方法：讓金屬隔絕空氣，或是讓金屬做原電池的正極或是電解池的陰極．

解答 解：（1）金屬的電化學(xué)腐蝕是因?yàn)樾纬稍姵匮b置的腐蝕，述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥，金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-═Fe2+，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案為：①④⑥；Fe-2e-═Fe2+；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）為防止鐵的銹蝕，可以在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，故答案為：在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬生銹的條件和金屬的防護(hù)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用和歸納總結(jié)是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)用圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說(shuō)明該溶液中一定含有的物質(zhì)是Cl2（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有a（填序號(hào)）．
a．酸性和漂白性             b．堿性和漂白性
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學(xué)式是NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是強(qiáng)電解質(zhì)．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．其中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加 NaHSO48.18mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．火箭推進(jìn)劑由肼（N2H4）和液態(tài)過(guò)氧化氫組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和H2O（g），并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反應(yīng)中的氧化劑是2H2O2；
（3）當(dāng)放出256.65kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.6NA；
（4）此燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小，產(chǎn)生的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池電鍍池（電解池）；C池原電池；
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②Ag++e-=Ag；⑥Zn-2e-=Zn2+；
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化增加108g；⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知在常溫下，存在下列化學(xué)反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
則下列各物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱排列的順序正確的是（　　）
A．I-，F(xiàn)e2+，Cl-，Mn2+B．Cl-，Mn2+，I-，F(xiàn)e2+
C．Mn2+，Cl-，I-，F(xiàn)e2+D．MnO4-，Cl2，F(xiàn)e3+，I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等
③苯在一定條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)
⑥苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體
⑦苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色．
A．①②④⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有七種物質(zhì)PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個(gè)化學(xué)方程式，已知PbO2等三種物質(zhì)為反應(yīng)物，PbSO4難溶于水．下列判斷正確的是（　　）
A．Pb（NO3）2是反應(yīng)物；HNO3是生成物B．HMnO4是反應(yīng)物；MnSO4是生成物
C．HNO3是反應(yīng)物；H2O是生成物D．H2O是反應(yīng)物；HMnO4是生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（OH-）+c（B+）
B．若將0.1 mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D．若將上述兩溶液按體積比1：1混合，則混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

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