15．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池電鍍池（電解池）；C池原電池；
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②Ag++e-=Ag；⑥Zn-2e-=Zn2+；
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化增加108g；⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g．

分析 （1）C是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，A、C有外接電源，屬于電解池；
（2）A電解池中，Ag作陽極，陽極Ag失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C原電池中，Zn為負極失去電子生成鋅離子；
（3）①銀離子得到電子生成銀，⑥鋅失去電子生成鋅離子，據(jù)此進行計算電極的質(zhì)量變化．

解答 解：（1）C是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池，A為電解池或電鍍池，
故答案為：電鍍池（電解池）；原電池；
（2））②為電解池的陽極，Ag失去電子生成銀離子，電極方程式為：Ag++e-=Ag，
C為原電池，Zn為負極，反應(yīng)中失去電子生成鋅離子，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：Ag++e-=Ag；Zn-2e-=Zn2+；
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時，
①中銅電極上銀離子得電子析出，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，當(dāng)電路上有1mol電子流過時析出銀的質(zhì)量為：1mol×108g/mol=108g
⑥鋅被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)電路上有1mol電子流過時，鋅減少的質(zhì)量為$\frac{1mol}{2}$×65g/mol=32.5g，
故答案為：增加108g；減少32.5g．

點評 本題考查了原電池和電解池原理的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，注意掌握電解池和原電池工作原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　　）
A．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是強酸弱堿鹽
B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)
C．強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳的分子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78 的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．取6根鐵釘、6支潔凈試管及其他材料，按圖所示準備．
試管（1）放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管（2）的底部放入硅膠（一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管（3）先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管（4）中放入鐵釘并注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管（5）放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管（6）放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學(xué)腐蝕中，負極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護法（答一種方法即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于鈉在空氣中燃燒的實驗，下列說法不正確的是（　　）
A．用鑷子夾取鈉塊，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分進行實驗．剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶
B．鈉加熱后先熔化成小球狀，這是因為金屬鈉的熔點較低
C．鈉燃燒時火焰呈黃色，這與鈉元素的焰色反應(yīng)有關(guān)
D．鈉塊表面若有部分已被氧化為Na2O，充分燃燒后將得到Na2O和Na2O2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按系統(tǒng)命名法命名有機物：的名稱是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣是一種理想的“綠色能源”，圖1為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）圖1中4個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1=△H2 （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol•L-1，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件之一是′升高溫度或降低壓強
②一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，總反應(yīng)：2C7H8+6H2O（1）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2C7H14+3O2 （g） 電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2，電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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