建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是( )

A．加高煙囪，減少煙塵對(duì)周圍環(huán)境的影響

B．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C．積極推廣太陽能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用

D．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的化工原料，人們在不斷改進(jìn)制備氯氣的方法．1774年舍勒用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱方法制備，1833年法拉第用電解飽和食鹽水方法制備．據(jù)《中國化工報(bào)》報(bào)道，將工業(yè)副產(chǎn)品氯化氫與氧氣通過催化氧化法來制備氯氣．其具體工業(yè)流程圖如下圖：請(qǐng)回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）裝置A為空的容器，其作用為防倒吸．
（3）下列說法正確的是C
A．舍勒制取氯氣的方法也需要加熱和使用催化劑，催化劑是二氧化錳
B．洗氣裝置B中盛放的藥品為濃硫酸
C．三通閥可以隨時(shí)對(duì)生成的氣體進(jìn)行取樣分析，從而對(duì)反應(yīng)氣體流量進(jìn)行調(diào)節(jié)
D．通入HCl與O2的體積比越小，產(chǎn)物中Cl2含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C9H10O2，并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．14種C．16種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI?淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )

A．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

C．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

C．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開

D．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積比為1:2，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為

A. 3：2 B. 2:5 C. 3:4 D. 4:3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是( )

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

放出氣泡速度緩慢

放出氣泡速度快

無變化

A．在地殼中的含量Mg > Ti，說明金屬在地殼中的含量越低，活潑性越弱

B．反應(yīng)中產(chǎn)生H2速率不同的原因是因?yàn)閏(H+)不同

C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D．利用電解裝置，Cu可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用 CuSO4·5H2O晶體，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。

（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 。

（2）容量瓶使用前應(yīng) 。

（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為 g。

（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是 (填序號(hào))。

（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的有 (填序號(hào))

①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼

③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)

④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容時(shí)俯視刻線

⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國工業(yè)制硫酸主要反應(yīng)（均為放熱）有：①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，②2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，③SO3+H2O=H2SO4．回答下列問題：
（1）為了提高反應(yīng)①硫鐵礦的利用率，可采取的措施有將硫鐵礦粉碎、用過量空氣煅燒硫鐵礦．
（2）反應(yīng)②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與某條件的關(guān)系如圖所示，其中正確的是BC．

（3）500℃和1.01×105Pa時(shí)將4.0mol SO2和2.0mol O2置于2L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（O2）=0.1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于81，若將溫度降到400℃，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄔ龃�、減小或不變）．
（4）反應(yīng)③得到“發(fā)煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售．若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的鹽酸分別與NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱依次為△H1、△H2、△H3，則它們的大小關(guān)系是△H1＜△H2=△H3．

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