Question

20．氯氣是一種重要的化工原料，人們在不斷改進制備氯氣的方法．1774年舍勒用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱方法制備，1833年法拉第用電解飽和食鹽水方法制備．據(jù)《中國化工報》報道，將工業(yè)副產(chǎn)品氯化氫與氧氣通過催化氧化法來制備氯氣．其具體工業(yè)流程圖如下圖：請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）裝置A為空的容器，其作用為防倒吸．
（3）下列說法正確的是C
A．舍勒制取氯氣的方法也需要加熱和使用催化劑，催化劑是二氧化錳
B．洗氣裝置B中盛放的藥品為濃硫酸
C．三通閥可以隨時對生成的氣體進行取樣分析，從而對反應(yīng)氣體流量進行調(diào)節(jié)
D．通入HCl與O₂的體積比越小，產(chǎn)物中Cl₂含量越高．

Answer 1

分析 氯化氫與氧氣在催化條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣混有氯化氫、水、氧氣，裝置中A用于防倒吸，B中含有飽和食鹽水，可用于除去氯化氫，C用于干燥，除去水，然后除去氧氣，可得到氯氣，以此解答該題．

解答 解：（1）電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）A為安全瓶，因氯化氫易溶于水，可起到防倒吸的作用，故答案為：防倒吸；
（3）A．舍勒制取氯氣的方法中二氧化錳是氧化劑，故A錯誤；
B．洗氣裝置應(yīng)為飽和食鹽水，用于除去氯化氫，故B錯誤；
C．三通閥可以隨時對生成的氣體進行取樣分析，可根據(jù)混合氣體中氯氣的含量對反應(yīng)氣體流量進行調(diào)節(jié)，故C正確；
D．如通入氧氣較多，則產(chǎn)物中Cl₂含量較低，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氯氣的制備、物質(zhì)的分離、提純等知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及電解的原理，難度不大．