Question

15．已知某種煤的含硫量為1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），進(jìn)行煤的脫硫處理時(shí)，1t煤中至少應(yīng)加入多少千克石灰石？反應(yīng)后可得硫酸鈣多少千克？

Answer 1

分析 向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，
反應(yīng)方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，根據(jù)關(guān)系式S～SO₂～CaCO₃～2CaSO₄計(jì)算．

解答 解：向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，
反應(yīng)方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
令需要加入x噸的石灰石，反應(yīng)可得硫酸鈣y噸，則：
S～SO₂～CaCO₃～CaSO₄計(jì)算．
32             100        136
 1t×1%        x t        y t
所以32：100=1t×1%：xt，解得x=0.03125，0.03125t=32.25kg
32：136=1t×1%：y t，解得y=0.0425，0.0425t=42.5kg
答：需要加入31.25千克的石灰石，反應(yīng)可得硫酸鈣42.5千克．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，書寫方程式是關(guān)鍵，注意根據(jù)關(guān)系式計(jì)算的計(jì)算．