一定條件下，(NH4)2Fe(SO4)2依下式分解：

4(NH4)2Fe(SO4)22Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O

下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物

B.反應(yīng)生成n mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6n mol

C.有n mol電子轉(zhuǎn)移時，生成SO2的物質(zhì)的量為0.1n mol

D.將氣體產(chǎn)物用足量BaCl2溶液充分吸收，只得到一種沉淀物

D

解析：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Fe2O3和N2，還原產(chǎn)物是SO2。由于氧化產(chǎn)物不只是N2，故生成n mol N2時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目不是6n mol，有n mol電子轉(zhuǎn)移時，應(yīng)生成SO2 0.5n mol。故A、B、C均不正確。當(dāng)用足量BaCl2吸收氣體產(chǎn)物時，只能生成BaSO4沉淀，而不會生成BaSO3沉淀。故D選項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；寫出Y元素原子的價電子排布式：
2S22P3
2S22P3
；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
過濾
過濾
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B
Al2O3
Al2O3
；溶液E
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（3）寫出反應(yīng)①、②、③的離子方程式
①
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

②
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

③
[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的各組離子，在一定條件下可能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有
 
（填化學(xué)式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為
 
mol．
（3）合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
d．增加N2的濃度   e．分離出NH3
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a
 
 0.01（填大于、等于或小于）．

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