Question

在10.0℃和2×10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA(氣)dD(氣)＋eE(氣)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變)．表3列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答：

(1)壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁶Pa時(shí)，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)，理由是________．

(2)壓強(qiáng)從5×10⁶Pa增加到1×10⁷Pa時(shí)，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)逆,壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×106Pa時(shí)，壓強(qiáng)增加了2.5倍，而D濃度的增加小于2.5倍，說(shuō)明D的濃度實(shí)際上減小了 　　(2)正,當(dāng)壓強(qiáng)從5×106Pa增加到1×107Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大了2倍，而D濃度的增加大于2倍，說(shuō)明平衡正向移動(dòng) 　　導(dǎo)解：此處不能看D濃度的絕對(duì)大小，因?yàn)閴簭?qiáng)變大，體積變小，即使化學(xué)平衡不移動(dòng)，D濃度也應(yīng)增大，而且D濃度增大的倍數(shù)應(yīng)等于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)．所以壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×106Pa時(shí)，壓強(qiáng)增加了2.5倍，而D濃度的增加小于2.5倍，說(shuō)明D的濃度實(shí)際上減小了，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，a＜d＋e．但當(dāng)壓強(qiáng)從5×106Pa增加到1×107Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大了2倍，而D濃度的增加大于2倍，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，這時(shí)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)．為什么會(huì)和前一種情況不一樣呢？因?yàn)樵诟邏合職怏w易液化，說(shuō)明D，E中至少有一種氣體變成了液體．