有如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，下列反應(yīng)中與該反應(yīng)原理上最相似的是（　�。�
A、Fe3++3OH-═Fe（OH）3
B、Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、2H2O2═2H2O+O2
D、2H2S+SO2═3S+2H2O
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由=1價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，為氧化還原反應(yīng)，且符合歸中規(guī)律，以此來(lái)解答．
解答： 解：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O為同種元素的歸中反應(yīng)，
A．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Zn、Cu元素的化合價(jià)變化，為不同元素的氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，為歧化反應(yīng)，故C不選；
D．S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，為歸中反應(yīng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及判斷能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B、向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，則c（Br-）減小
C、升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化
D、圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe（OH）3在pH為3.7時(shí)完全沉淀，而Ni（OH）2在pH為6.9時(shí)才開(kāi)始沉淀，現(xiàn)在為了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在攪拌的情況下加入一種試劑，過(guò)濾后用重結(jié)晶法以制備N(xiāo)iSO4?7H2O，則加入的試劑應(yīng)是（　�。�
A、NH3?H2O
B、NaOH
C、NiO
D、CaCO3濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又�?-羥基丙酸．回答下列問(wèn)題．
（1）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在濃硫酸條件下，加熱失水生成鏈狀化合物B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（2）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）為了防治白色污染，國(guó)際上常用乳酸作為單體合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．該合成屬于
 
（填加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)）；
（4）兩分子乳酸分子在濃硫酸作用下生成兩分子的水和某有機(jī)物質(zhì)．依據(jù)碳的骨架分類(lèi)，該有機(jī)物質(zhì)屬于
 
化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池正極反應(yīng)式為
 
；
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)
K1=
 
．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式或離子式：
（1）
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4═
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O；
（2）
 
S+
 
KOH═
 
K2S+
 
K2SO3+
 
H2O；
（3）
 
ClO-+
 
Fe（OH）3+
 
═
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O；
（4）
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）． 
（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol．此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
 
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：
 
；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是
 
．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致．
（2）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)：
乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過(guò)：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開(kāi)橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶?jī)?nèi)紅棕色逐漸消失．然后按下圖裝好裝置，打開(kāi)止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無(wú)色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過(guò)Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的現(xiàn)象是
 
；
②用化學(xué)方程式說(shuō)明產(chǎn)生噴泉的原因
 
；
③請(qǐng)利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、．
擠壓膠頭滴管后會(huì)看到燒瓶中形成噴泉
B、
滴加幾滴濃H2SO4后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>
C、
由該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證催化劑的催化效果
D、
能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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